Урок №33

Тема: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Тип урока: Практическое занятие

Обучающие цели урока:

– формирование знаний важнейших химических понятий в области ОВР;

– формирование умения составлять уравнения ОВР

– формирование общих компетенций в соответствии с требованиями ФГОС;

– развитие межпредметных связей.

Учащиеся должны знать: сущность процессов окисления и восстановления; определения: степень окисления, окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Уметь: составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

 

Воспитательные и развивающие задачи:

- развитие умения анализировать и обобщать информацию, делать выводы;

- развитие самостоятельного мышления;

- развитие умения организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения поставленных задач, оценивать их эффективность и качество.

- повышение интереса к предмету за счет взаимосвязи темы урока с избранной специальностью.

 

Приемы активизации познавательной деятельности:

- разъяснение целесообразности урока

- наглядность

- демонстрационный опыт

- проблемные вопросы

- работа в парах постоянного состава

 

Межпредметные связи:физика, электротехника, металлургия.

 

Оборудование и реактивы:

Для демонстрационного опыта:

· Растворы:

– Перманганат калия в мерном цилиндре

– Сульфит натрия

– Серная кислота

 

Технические средства обучения:

- компьютер, проектор, экран

 

ЭОР: презентация к уроку

 

Методическое обеспечение урока:

– методическое пособие «Окислительно-восстановительные реакции»;

– бланк отчета.

План урока:

1. Актуализация знаний

2. Объяснение терминов и определений

3. Формирование и закрепление умений составлять уравнения реакций методом электронного баланса в ходе практической работы

4. Домашнее задание

5. Значение изученной темы.

 

Ход урока:

Разъяснение цели урока.

Знание темы «Окислительно-восстановительные реакции», понимание процессов окисления и восстановления необходимо современному специалисту, так как многие процессы в технике и промышленности являются окислительно-восстановительными. В живой природе процессы дыхания, выработки энергии в клетках являются окислительно-восстановительными. Получение металлов из руд также является окислительно-восстановительным процессом.

 

1. Актуализация знаний

Краткое сообщение студента о взаимосвязи изученной темы и выбранной специальности (для нетехнических специальностей – взаимосвязь с физикой, биологией, повседневной жизнью). Сообщение должно быть подготовлено как индивидуальное домашнее задание.

Вопросы к аудитории.

17. Объяснение терминов и определений

Презентация: Окислительно-восстановительные реакции.

Задание:

• Определите степени окисления элементов в веществах:

• Сера

• Азотная кислота

• Вода

• Фосфат калия

• Оксид натрия

1. Формирование и закрепление умений составлять уравнения реакций методом электронного баланса в ходе практической работы

Демонстрационный опыт:

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Выполнение практической работы:

– Работа в парах постоянного состава – составление уравнения ОВР по алгоритму, представленному в методическом пособии.

– Индивидуальные задания по вариантам в методическом пособии.

1. Домашнее задание

Оформление отчета по практической работе

Значение изученной темы

Сообщение «Окислительно-восстановительные реакции в металлургических процессах»

 

Урок 34.

Лабораторная работа 6. Важнейшие окислители Влияние среды раствора на ход реакции

 

Цель работы. Изучение окислительно-восстановительных свойств различных веществ, типов окислительно-восстановительных реакций, а также методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР).