Студопедия — Контрольное задание. Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса)
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольное задание. Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса)


⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒




Вариант №1

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) Fe(NO3)2 + O2 + H2O = Fe(NO3)2OH;

б) H5IO6 = I2O5 + O2 + H2O;

в) ReCl6 + KOH = KReO4 + ReO2 + KCl + H2O;

г) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO +H2O;

д) азотистая кислота + перманганат калия + серная кислота = азотная кислота + сульфат марганца (II) + сульфат калия + вода.

 

Вариант №2

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH;

б) TiO2 + C + Cl2 = TiCl4 + CO;

в) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr = Br2 + Na2SO4 + H2O;

г) PbO2 + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2 + H2O;

д) пероксид водорода + перманганат калия = оксид марганца (IV) + гидроксид калия + кислород + вода.

 

Вариант №3

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) CuI2 + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

б) RhF6 + Cl2 = RhF3 + ClF;

в) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = Ca2SiO4 + P4 + CO;

г) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4;

д) хлорид железа (II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа (III) + хлорид марганца (II) + хлорид калия + вода.

Вариант №4

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) NaNO2 + KI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 +NO + H2O + K2SO4;

б) NH3 + Br2 = N2 + NH4Br;

в) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;

г) FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O + H2SO4;

д) гипобромит калия + хлорид марганца (II) + гидроксид калия = бромид калия + оксид марганца (IV) + хлорид калия + вода.

 

Вариант №5

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

б) AgNO3 = Ag + NO2 + O2;

в) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O;

г) H2O2 + KOH + MnSO4 = H2O + MnO2 + K2SO4;

д) цинк + нитрат калия + гидроксид калия = цинкат калия + нитрит калия + вода.

 

Вариант №6

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) HMnO4 = MnO2 + O2 + H2O;

б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

в) KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 +KCl + H2O;

г) As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO;

д) медь + серная кислота = сульфат меди (II) + оксид серы (IV) + вода.

 

Вариант №7

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) KMnO4 + NH3 = KNO3 + MnO2 + KOH + H2O;

б) HI + H2SO4 = I2 + S + H2O;

в) NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O;

г) Ca(ClO3)2 + Na2S + H2O = CaCl2 + S + NaOH;

д) дихромат калия + сероводородная кислота + серная кислота = сульфат хрома (III) + сера + сульфат калия + вода.

 

Вариант №8

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) NaClO4 + H2SO4 + Sb = NaCl + H2O + Sb2(SO4)3;

б) CuI2 + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

в) K2Se + NaNO3 = K2SeO4 + NaNO2;

г) CrCl3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O;

д) нитрит натрия + иодид натрия + серная кислота = монооксид моноазота + йод + сульфат натрия + вода.

Вариант №9

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

б) Fe(CrO2)2 + O2 + K2CO3 = Fe2O3 + K2CrO4 + CO2;

в) Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2;

г) P + HNO3 = H3PO4 +NO2 + H2O;

д) нитрит аммония = азот + вода.

 

Вариант №10

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

б) S + H2SO4 = SO2 + H2O;

в) PbO2 + MnSO4 + HNO3 = PbSO4 + HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O;

г) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O;

д) нитрат серебра (I) = серебро + диоксид азота + кислород.

 

Вариант №11

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) CrCl3 + KMnO4 + KOH = K2CrO4 + MnO2 + KCl + H2O;

б) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O;

в) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4;

г) K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH;

д) хлорат калия + сульфат железа (II) + серная кислота = хлорид калия + сульфат железа (III) + вода.

 

Вариант №12

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2;

б) B + NaOH + O2 = NaBO2 + H2O;

в) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4;

г) СuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + H2O;

д) хлорид железа (II) + перманганат калия + соляная кислота (разбавленая) = хлорид железа (III) + хлорид марганца (II) + хлорид калия + вода.

 

Вариант №13

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) Fe(NO3)2 + O2 + H2O = Fe(NO3)2OH;

б) H5IO6 = I2O5 + O2 + H2O;

в) ReCl6 + KOH = KReO4 + ReO2 + KCl + H2O;

г) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO +H2O;

д) азотистая кислота + перманганат калия + серная кислота = азотная кислота + сульфат марганца (II) + сульфат калия + вода.

 

Вариант №14

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH;

б) TiO2 + C + Cl2 = TiCl4 + CO;

в) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr = Br2 + Na2SO4 + H2O;

г) PbO2 + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2 + H2O;

д) пероксид водорода + перманганат калия = оксид марганца (IV) + гидроксид калия + кислород + вода.

 

Вариант №15

Подберите коэффициенты в приведённых уравнениях реакций (методом электронного или электронно-ионного баланса). Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции.

а) CuI2 + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

б) RhF6 + Cl2 = RhF3 + ClF;

в) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = Ca2SiO4 + P4 + CO;

г) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4;

д) хлорид железа (II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа (III) + хлорид марганца (II) + хлорид калия + вода.




⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒


Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 667. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Индекс гингивита (PMA) (Schour, Massler, 1948) Для оценки тяжести гингивита (а в последующем и ре­гистрации динамики процесса) используют папиллярно-маргинально-альвеолярный индекс (РМА)...

Методика исследования периферических лимфатических узлов. Исследование периферических лимфатических узлов производится с помощью осмотра и пальпации...

Роль органов чувств в ориентировке слепых Процесс ориентации протекает на основе совместной, интегративной деятельности сохранных анализаторов, каждый из которых при определенных объективных условиях может выступать как ведущий...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.017 сек.) русская версия | украинская версия