| ———→ Відновлювальні властивості атомів зростають ———→
| Електродна пара
| Е°, В
| ———→ Окислювальні властивості йонів зростають ———→
| ———→ Відновлювальні властивості атомів зростають ———→
| Електродна пара
| Е°,В
| ———→ Окислювальні властивості йонів зростають ———→
|
| Li+/Li
| -3,045
| Cd2+/Cd
| -0,403
|
| Rb+/Rb
| -2,925
| In3+/In
| -0,338
|
| К+/К
| -2,924
| Тi3+/Тi2+
| -0,368
|
| Cs+/Cs
| -2,923
| Tl+/Tl
| -0,336
|
| Ra2+/Ra
| -2,916
| Co2+/Co
| -0,277
|
| Ba2+/Ba
| -2,905
| Ni2+/Ni
| -0,234
|
| Sr2+/Sr
| -2,888
| Mo3+/Mo
| -0,200
|
| Ca2+/Ca
| -2,864
| Sn2+/Sn
| -0,136
|
| Na+/Na
| -2,711
| Pb2+/Pb
| -0,126
|
| Ac3+/Ac
| -2,600
| Fe3+/Fe
| -0,037
|
| La3+/La
| -2,522
| 2H+/H2
| 0,000
|
| Ce3+/Ce
| -2,483
| Sn4+/Sn
| +0,130
|
| Y3+/Y
| -2,372
| Sb3+/Sb
| +0,240
|
| Mg2+/Mg
| -2,363
| Re3+/Re
| +0,300
|
| Sc3+/Sc
| -2,077
| Bi3+/Bi
| +0,317
|
| Th4+/Th
| -1,899
| Co3+/Co
| +0,330
|
| Be2+/Be
| -1,847
| Cu2+/Cu
| +0,345
|
| U3+/U
| -1,798
| Tc2+/Tc
| +0,400
|
| Hf4+/Hf
| -1,700
| Ru2+/Ru
| +0,450
|
| Al3+/Al
| -1,663
| Cu+/Cu
| +0,520
|
| Тi2+/Тi
| -1,630
| Hg22+/2Hg
| +0,850
|
| Тi3+/Тi
| -1,208
| Ag+/Ag
| +0,799
|
| Mn2+/Mn
| -1,192
| Rh3+/Rh
| +0,800
|
| V2+/V
| -1,175
| Pb4+/Pb
| +0,840
|
| Nb3+/Nb
| -1,100
| Os2+/Os
| +0,850
|
| V3+/V
| -0,868
| Hg2+/Hg
| +0,852
|
| Cr2+/Cr
| -0,852
| Pd2+/Pd
| +0,915
|
| Zn2+/Zn
| -0,763
| Pt2+/Pt
| +0,963
|
| Cr3+/Cr
| -0,744
| Ir3+/Ir
| + 1,150
|
| Ga3+/Ga
| -0,560
| Au3+/Au
| + 1,498
|
| Fe2+/Fe
| -0,440
| Au+/Au
| + 1,691
|
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу загальної хімії
та до виконання лабораторної роботи
«Загальні та електрохімічні властивості металів»
для студентів I курсу всіх спеціальностей
денної та заочної форм навчання
УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,
Гостюхин Ігор Анатолійович,
Мовчан Ольга Григорівна
Реєстрац.№ _________
Підписано до друку ______________ 2007 р.
Формат _____А5_______
Обсяг ______24______ стор.
Тираж ______________прим.
Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ партз’їзду, 11
м.Кривий Ріг
Федеральное агентство по образованию
Волгоградский государственный архитектурно-строительный университет
Кафедра химии
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
Учебное пособие для самостоятельной подготовки
к отчётным занятиям и экзамену по курсу химии
Волгоград 2006
УДК
Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для самостоятельной подготовки к отчётным занятиям и экзамену по курсу химии / Сост. В.Т.Фомичёв, А.В.Савченко, В.А.Андронова, И.Н.Вавилина, З.К.Иванова, В.В.Садовникова, А.Д.Шамаева, Г.П.Губаревич, С.А.Круглова, О.А.Кузнечиков, И.А.Куликова; ВолгГАСУ. – Волгоград, 2006. – 102 с.
Изложены краткие теоретические сведения по курсу химии. Приведены примеры решения задач, контрольные вопросы и задачи.
Для самостоятельной подготовки студентов строительных, экологических, экономических специальностей, специальностей направления безопасности жизнедеятельности к выполнению контрольных работ и экзаменам.
План учеб.-метод. докум. 2006 г., поз. ___
Редактор О.Е.Горячева
Подписано в печать ____.12.2006 г. Формат 60´84 1/16.
Бумага офсетная. Печать трафаретная. Гарнитура Таймс.
Усл. печ. л. ____. Уч.-печ. л. _____. Тираж _____ экз. Заказ ______.
Волгоградский государственный архитектурно-строительный университет
Редакционно-издательский отдел
Сектор оперативной печати ЦИТ
400074, Волгоград, ул. Академическая, 1
ãВолгоградский государственный
архитектурно-строительный
университет, 2006
ã Фомичёв В.Т., Савченко А.В., Вавилина И.Н., Иванова З.К., Садовникова В.В., Шамаева А.Д., Губаревич Г.П., Круглова С.А., Кузнечиков О.А., Куликова И.А.
Оглавление
| 1. Классификация и номенклатура неорганических веществ
|
|
| 1.1. Кислотные и основные гидроксиды
|
|
| 1.2. Кислотные и основные оксиды
|
|
| 1.3. Амфотерные гидроксиды и оксиды
|
|
| 1.4. Бинарные соединения
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 2. Способы выражения концентрации растворов
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 3. Скорость химических реакций
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| 4. Химическое равновесие
|
|
| 4.1. Обратимые и необратимые реакции
|
|
| 4.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание по разделам «Скорость химических реакций», «Химическое равновесие»
|
|
| 5. Ионообменные реакции
|
|
| 6. Произведение растворимости
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| 7. Ионное произведение воды. Водородный показатель
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| 9. Гидролиз солей
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание по разделам «Ионообменные реакции», «Произведение растворимости», «Ионное произведение воды. Водородный показатель», «Гидролиз солей»
|
|
| 10. Коллоидные растворы
|
|
| 10.1. Общие положения
|
|
| 10.2. Получение коллоидных систем
|
|
| 10.3. Строение мицелл золей
|
|
| 10.4. Явление коагуляции
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 11. Окислительно-восстановительные реакции
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 12. Электрохимические процессы
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 13. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание
|
|
| 14. Жёсткость воды. Методы умягчения
|
|
| Примеры решения задач
|
|
| Контрольное задание
|
|
| Приложение. Стандартные электродные потенциалы E0 в водных растворах при 25 оС (298 К)
|
|
| Библиографический список
|
|
