Задания для самостоятельного выполнения1. Исходя из положения в периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23. 2. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент четвертого периода, высший оксид X2O7, с элементом образует газообразное соединение НХ; б) элемент пятого периода, высший оксид XO2, с водородом газообразных соединений не дает. 3. Составьте электронную формулу, покажите распределение электронов по квантовым орбиталям для элементов с порядковыми номерами 32 и 40. 4. Дайте общую характеристику по положению в периодической системе элементов с порядковыми номерами 3 и 7. Что общего и в чем различия в свойствах элементов и их соединений? Форма контроля самостоятельной работы: выполнение и сдача практической работы.
Вопросы для самоконтроля по теме: 1. Кто и когда открыл периодический закон? 2. Что такое период, группа? Как изменяются свойства элементов в периодах и группах? 3. Ядерная модель строения атомов, ядерные реакции. 4. Состояние электрона в атоме, электронные формулы.
Тема 1.3 Состав и классификация сложных неорганических веществ. Основные понятия и термины по теме: оксиды, основания, кислоты, соли. План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению): 1. Состав и классификация сложных органических веществ, составление формул сложных неорганических веществ, номенклатура, свойства. 2. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Зависимость свойств веществ от их состава. Краткое изложение теоретических вопросов: Все вещества делятся на две основные группы - простые и сложные. Если вещество образованно одинаковыми атомами, то его называют простым, а если же различными – сложными. Сложные вещества подразделяются на основные классы химических соединений и на неосновные. К основным классам химических соединений относятся оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли. К неосновным относятся, например, пероксиды, галогенангидриды и т.д. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого - нибудь другого элемента. К оксидам относятся, например, K2O, CaO, CO2 и т.д. Оксиды образуют все химические элементы, кроме He, Ne, Ar. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, SiO – они не взаимодействуют с основаниями и не образуют солей. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Например, Na2O, CuO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов с валентностью I и II. Кислотные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются кислотами. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов. Например, N2O, P2O5 – кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты HNO2, H3PO4. Амфотерные оксиды – это оксиды металлов, которые в зависимости от среды проявляют основные и кислотные свойства, т.е реагируют с кислотами и основаниями. Например
Основания (гидроксиды)- это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких групп (ОН)-, называемой гидроксогруппой. Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде (растворимые), и гидроксиды, которые не растворяются в воде (нерастворимые). Растворимые гидроксиды называются щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы. Кислоты – это сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом и образование соли. По способностям атомов водорода замещаться на металл кислоты могут быть одноосновные(HI – иодоводородная), двухосновные(H2SO3 – сернистая), трехосновные(H3PO4), четырехосновные (H4P2O7) и т.д. Соли - это продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или же продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Классификация солей. 1. Средние (нормальные) соли – это продукт полного замещения водорода в кислоте металлом: 2KOH + H2CO3=K2CO3 + 2H2O 2. Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода в кислоте с металлом: NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O 3.Основные соли – это продукт неполного замещения групп (ОН)- основания на кислый остаток: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O 4.Двойные соли – соли, состоящие из различных катионов и общего кислотного остатка: K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 (калий – алюминий сульфат) 5. Смешанные соли – соли состоящие из общего металла и различных кислотных остатков: CuOHNO3 + CH3COOH=CuCH3COONO3 + H2O (нитрат – ацетат меди (II))
|
Zn(OH)2 ZnO H2ZnO2
