Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 7.1. В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na2CO37. 1. В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na2CO3. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора. (Ответ: 0,1 М; 0,2 н.; 10,6∙10-3 г/мл) 7.2. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов 20 %-го раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл. (Ответ: 2,1 М; 4,2 н.). 7.3. Сколько моль HNO3 содержится в 250 мл раствора с массовой долей кислоты 30 % и плотностью, равной 1,18 г/мл? (Ответ: 1,40 моль). 7.4. Водный раствор содержит 5 г CuSO4 в 45 г воды. Вычислить массовую долю (%) CuSO4 в растворе, а также моляльность и мольные доли CuSO4 и Н2О. (Ответ: 10 %; 0,694 моль/кг; 0,012; 0,988). 7.5. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca(OH)2; в) 30 %-го КОН, ρ = 1,297 г/мл. (Ответ: а) 0,00292; б) 0,148∙10‾3; в) 0,389 г/мл). 7.6. Чему равна нормальность 30 %-го раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Получился раствор плотностью 1,054 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaOH в полученном растворе. (Ответ: 9,96 н.; 6,3 %). 7.7. В 1 кг воды растворили 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Вычислить массовую долю КОН в полученном растворе, молярность и мольные доли щелочи и воды. (Ответ: 40 %; 9,96 моль/л; 0,176; 0,824). 7.8. Какой объем 2 М раствора К2СО3 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора? (Ответ: 62,5 мл). 7.9. Из 600 г 5 %-го раствора сульфата меди упариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе? (Ответ: 6 %). 7.10. Какой объем 50 %-го КОН (ρ = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-го раствора (ρ = 1,048 г/мл)? (Ответ: 245,3 мл). 7.11. Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 2 л 0,5 М раствора? (Ответ: 40 г). 7.12. Вычислить моляльную и молярную концентрацию эквивалентов 20,8 %-го раствора HNO3 плотностью 1,12 г/мл. (Ответ: 4,17 моль/кг; 3,7 моль/л) 7.13. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na2CO3 требуется для реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl2? (Ответ: 125 мл). 7.14. Плотность 15 %-го раствора Н2SO4 1,105 г/мл. Вычислить молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты. (Ответ: 1,69 моль/л; 1,8 моль/кг; 3,38 моль/л). 7.15. Рассчитать массы медного купароса CuSO4 ∙ 5Н2О и воды, необходимые для приготовления 500 г 2 %-го раствора сульфата меди. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов, если плотность раствора равна 1,015 г/мл. (Ответ:
7.16. При растворении 18 г Н3РО4 в 282 мл воды получили раствор фосфорной кислоты, плотность которого 1,031 г/мл. Вычислить молярную, моляльную, молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора и его титр. (Ответ: 0,63моль/л; 0,65 моль/кг; 1,89 моль/л.; 0,062 г/мл). 7.17. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Вычислить молярную массу эквивалентов щелочи. (Ответ: 40 г/моль). 7.18. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора H2SO4. Вычислить нормальность и титр раствора H2SO4. (Ответ: 0,023 н.; 1,127∙10‾3 г/мл). 7.19. Смешали 10 мл 10 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,184 г/мл). Вычислить массовую долю HNO3 в полученном растворе. (Ответ: 28,36 %). 7.20. Вычислить массовую долю (%) нитрата серебра в 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/мл. (Ответ: 20,2 %).
|
= 15,6 г; 
= 484,4 г;
= 0,13 моль/л; с эк (CuSO4) = 0,25 моль/л).
