ТЕМА 8. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей

 

Ионно-молекулярные уравнения. В реакциях обмена, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами участвуют ионы, образующиеся при электролитической диссоциации исходных веществ либо продуктов реакции Реакция протекает самопроизвольно, если в результате образуется продукт, представляющий собой: а) малодиссоциирующее вещество, б) осадок, в) газообразное вещество. Механизм протекания реакций в растворах электролитов наиболее полно выражается при замене молекулярных уравнений ионно-молекулярными. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а сильные электролиты в виде ионов. Например:

 

а) Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑; - молекулярное уравнение,

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂S – полное ионно-молекулярное уравнение,

S^2- + 2H⁺ = H₂S – сокращенное ионно-молекулярное уравнение;

 

б) СoSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Co(OH)₂ ↓; - молекулярное уравнение,

Сo²⁺+ SO + 2Na +2OH^- = 2Na⁺ + SO +Co(OH)₂ – полное ионно-молекулярное уравнение,

Со²⁺ + 2OH^- = Co(OH)₂ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение;

 

в) Zn(OH)₂ + 2КОH = К₂ZnO₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение,

Zn(OH)₂ + 2К⁺+ OН^- = 2К⁺+ZnO₂^2-+2H₂O – полное ионно-молекулярное уравнение,

Zn(OH)₂ + 2OH^- = ZnO₂^2-+2H₂O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение;

 

г) (CuOH)NO₃ + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O - молекулярное уравнение,

CuOH⁺ + NO₃^- + H⁺ + NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O – полное ионно-молекулярное уравнение,

CuOH⁺ + H⁺ = Cu²⁺ + H₂O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение;

 

д) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑; - молекулярное уравнение,

CaCO₃ + 2H⁺+2Cl^-= Ca²⁺ +2Cl^- + H₂O + CO₂↑– полное ионно-молекулярное уравнение,

CaCO₃ + 2H^+-= Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑; – сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

В тех случаях, когда осадки или слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования менее диссоциирующих веществ.

Гидролиз соли – пример реакции обмена в растворах электролитов, протекающей чаще всего в сторону образования малодиссоциирующих веществ. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов растворенной соли с водой, сопровождающееся связыванием ионов воды с образованием малодиссоциирующих продуктов и изменением рН среды.

Существуют следующие типы солей по отношению к гидролизу:

1) не подвергаются гидролизу:

соли, образованные сильным основанием и сильной кислой (например NaCl);

2) подвергаются гидролизу: соли сильного основания и слабой кислоты (например ); соли слабого основания и сильной кислоты (например ); соли слабого основания и слабой кислоты ).