Выбор метода зависит и от того, какое количество образцов необходимо проанализировать.

.

Выбор метода осложняется, если анализируемый объект содержит много сопутствующих элементов в различных количественных соотношениях. Приходится учитывать химическую природу сопутствующих элементов, их количество и близость свойств с определяемым компонентом.

Для достижения требуемой точности большое значение имеют метрологические характеристики метода анализа: интервал определяемых концентраций, селективность, правильность, воспроизводимость и др. Точность результата анализа зависит не только от стадий градуировки и измерения аналитического сигнала, но и от стадий отбора средней пробы и подготовки пробы к анализу. Вклад пробоотбора в общую погрешность анализа не выявляется обычными приемами – проведением контрольного (холостого) определения, использованием стандартных образцов и т.п.

Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же элементарных объектов, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С. Чтобы узнать это число атомов, нужно 12 г разделить на массу атома изотопа углерода ¹²С, выраженную в граммах: Полученное число носит название числа Авогадро и обозначается N_A.

В ходе анализа находят массу или количество вещества определяемого компонента в пробе. Разделив массу определяемого компонента на объем пробы, получают значение физической величины, называемой массовой концентрацией:

(1.5)

При делении количества вещества определяемого компонента на объем пробы получают значение физической величины, называемой молярной концентрацией:

(1.6)

При делении массы определяемого компонента на массу пробы и количества вещества определяемого компонента на сумму количеств веществ всех компонентов пробы получают значения безразмерных физических величин, называемых массовой и молярной долями соответственно:

(1.7)

(1.8)

Молярную и массовую доли часто выражают в процентах (%), в промилле (^о/_оо), в миллионных долях (млн^-1 или ppm в англоязычной литературе) и в миллиардных долях (млрд^-1 или ppb в англоязычной литературе).

Таблица 1.2. Особенности обозначения физических величин

Величины, зависящие от вида химических частиц определяемого компонента	Величины, не зависящие от вида химических частиц определяемого компонента
Наименование	Обозначение	Наименование	Обозначение
Количество вещества	n(X)	Масса	mX
Молярная концентрация		Массовая концентрация
Молярная доля		Массовая доля
Молярная масса

Химический эквивалент – реальная или условная химическая частица, эквивалентная одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Таблица 1.3 Наименования и обозначения физических величин при применении закона эквивалентов

Формульная единица, X	Эквивалент, Xеq = fеq (X) ∙ X
Наименование	Обозначение	Наименование	Обозначение
Количество вещества Молярная концентрация Молярная масса	n(X) C(X) M(X)	Количество вещества эквивалента Молярная концентрация эквивалента Молярная масса эквивалента	n(Xеq) C(Xеq) M(Xеq)

В последние десятилетия в аналитическом контроле основную роль стали играть физические, главным образом спектрометрические методы, хотя классические химические методы не потеряли своего значения в обеспечении метрологического единства аналитических измерений в целом.

Список рекомендуемой литературы

1. Основы аналитической химии. В 2-х книгах. Учебник для вузов. Под ред. Ю.А.Золотова. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2004.

2. Отто М. Современные методы аналитической химии. – 2-е исправленное издание. – Москва: Техносфера, 2006.