Опыт 1.

Привести таблицу с результатами эксперимента. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Сделать выводы о характере растворов (кислый или щелочной).

Опыт 2.

А. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Ответить на вопросы, приведенные ниже.

Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли?

При гидролизе каких солей могут получаться основные соли?

Б. Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза сульфита натрия. Ответить на приведенные ниже вопросы.

На присутствие каких ионов в растворе указывает найденное значение рН раствора сульфита натрия?

В результате какого процесса эти ионы появились?

Какая соль является продуктом гидролиза сульфите натрия по первой ступени?

Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия.

При гидролизе каких солей получаются кислые соли?

Опыт 3.

По результатам опыта 3А и 3Б заполнить таблицу

№	Формула соли	Kd1*) слабого электролита	Цвет фенолфталеина	Цвет лакмуса	рН раствора по универсальной индикаторной бумаге	Изменение окраски после нагревания

*) Для гидроксидов металлов найти в справочной литературе значение констант нестойкости гидроксокомплексов , где х – степень окисления металла.

Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

Ответить на ниже приведенные вопросы.

В каком растворе при гидролизе по аниону концентрация ионов ОН^– более высокая?

Степень гидролиза какой соли больше? Почему?

Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше: А1Сl₃ или MgCl₂?

В растворе какой соли концентрация ионов Н⁺ выше?

Сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза.

Опыт 3В.

Написать ионные уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы (III) и общее уравнение ее гидролиза до образования Sb(OH)₂Cl.

Написать формулу для вычисления константы гидролиза хлорида сурьмы (III) для первой ступени. Показать при помощи этой константы, как влияет разбавление на степень гидролиза этой соли.

Сделать общий вывод о влиянии разведения на степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора? Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза хлорида сурьмы?

Опыт 3Г.

Составить уравнение гидролиза хлорида олова (II) в молекулярной и ионной форме. Ответить на вопросы.

Почему при растворении хлорида олова в воде образуется осадок основной соли?

Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза хлорида олова (II)?

Опыт 4 и 5.

Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Объяснить причину растворения цинка в растворах солей цинка и алюминия.

Содержание

Введение. 2

Лабораторная работа № 1. Исследование комплексных соединений. 2

Лабораторная работа № 2. Исследование окислительно-восстановительных реакций. 7

Лабораторная работа № 3. Определение эквивалентной массы металла. 10

Лабораторная работа № 4. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия. 13

Лабораторная работа № 5 Приготовление раствора и определение его концентрации. 19

Лабораторная работа № 6. Исследование реакций в растворах электролитов. 22

Лабораторная работа № 7. Исследование гидролиза солей. 27