Тема 1.3 Строение вещества

Требования к знаниям:

- ионная химическая связь;

- ковалентная химическая связь;

- водородная связь и агрегатное состояние веществ;

- чистые вещества и смеси;

- дисперсные системы, коллоидные системы.

Требования к умениям:

- приготовление суспензии карбоната кальция в воде;

- ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в ре­зультате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катио­нами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристалли­ческой решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного аг­регатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонен­тов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагу­ляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Практическая работа №2. Физические свойства металлов.

 

Практическая работа №3 Способы очистки воды от примесей.

Виды самостоятельной работы студента:

1. Подготовьте сообщение о роли ионных соединений в неживой природе и в жизни человека.

2. В чем измеряется масса драгоценных камней? Почему эту меру так называют?

3. Откуда пошла поговорка «Тяжела ты, шапка Мономаха»

4. Подготовьте сообщение на тему: «История возникновения и развития зеркального производства».

5. Охарактеризуйте художественное значение металлов и сплавов.

6. Подготовьте общение о химической природе негативных последствий для организма человека курения и употребление алкоголя.

 

Тема 1.4 Растворы. Электролитическая диссоциация.

Требования к знаниям:

- вода, растворы, растворения;

- электролитическая диссоциация;

- сильные и слабые электролиты;

- основные положения теории электролитической диссоциации;

- кислоты, основания и соли как электролиты.

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Раствори­мость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от раз­личных факторов.Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссо­циации для веществ с различными типами химической связи. Гидратиро-ванные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциа­ции. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории элек­тролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Практическая работа №4 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов ме­тодом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей ам­мония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Ис­пытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциа­ции. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной ки­слоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электриче­ском поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Ио-ниты. Образцы минеральных вод различного назначения.

Виды самостоятельной работы студента:

1. Подготовьте сообщение о жизнедеятельности С. А. Аррениуса.

2. Раскройте глобальную проблему человечества – проблему пресной воды на Земле и предложения пути ее решения.