ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

 

Методы анализа, основанные на измерении электрических параметров электрохимических явлений, возникающих в растворе сульфата меди. при прохождении через него электрического тока.

 

1.ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ( электровесовой метод)

Метод основанный на измерении сулфата меди, выделившегося на соответствующем предварительно взвешанном электроде в виде меди в результате электролиза

Cu²⁺ + 2e^- Cu

Условия:

- катод – платиновая сетка, анод – платиновая спираль

- кислая (HNO₃) аммиачная среда

- нагревание до 50-70⁰С

Разность масс катода после электролиза и до него равна массе выделившейся меди.

 

2.КУЛОНОМЕТРИЯ

Метод, основанный на измерении количества электричества, прошедшего через раствор CuSO₄ и необходимого для количественного электрохимического превращения CuSO₄ в растворе.

Электролитическая ячейка состоит из платинового катода и платинового анода, погруженных в подкисленный серной кислотой раствор сульфата меди. При прохождении тока на катоде выделяется осадок металлической меди (Cu²⁺ + 2e^- Cu_тв). Взвесив катод до и после электролиза, рассчитывают количество прошедшего электричества (при прохождении 1 Кл электричества на катоде осаждается 0,3295 мг меди).

1 Кл………………… 0,3295 мг

Q_{измеренное}…………… х мг,

где Q – количество электричества, необходимое для выделения на катоде х мг меди.

 

3.ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Метод, основанный на измерении потенциала, возникающего на электроде, погруженном в раствор CuSO₄.

Прямая потенциометрия – метод определения концентрации ионов Cu²⁺, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор.

Концентрацию иона меди (II) в анализируемом растворе сульфата меди находят по градуировочному графику, построенному в координатах Е – рС (С – концентрация стандартных растворов) или расчетным путем, используя уравнение:

 

 

Косвенная потенциометрия – основана на установлении точки эквивалентности по резкому изменению (скачку) потенциала в процессе титрования.

При этом выбор электродной системы определяется типом аналитической реакции, потенциал индикаторного электрода должен зависеть от концентрации ионов, принимающих участие в реакции или образующихся в процессе титрования.