Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2

Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3

Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

 

18.

Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

 

Для средних солей характерны следующие химические свойства.

 

1. Взаимодействие соли с металлом с образованием другой соли и другого металла:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Такие реакции протекают в водных растворах, поэтому для них нельзя использовать металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой, например литий, натрий, калий, кальций, барий и другие активные металлы. При составлении уравнений таких химических реакций необходимо пользоваться рядом напряжений металлов. Более активные металлы могут вытеснять менее активные из растворов солей. Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем он более активным.

2. Взаимодействие соли с кислотой с образованием другой соли и другой кислоты:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

В процессе реакции обмена образуется угольная кислота, которая является неустойчивой и сразу распадается с образованием углекислого газа и воды:

 

H2CO3 CO2 + H2O

 

3. Взаимодействие растворов солей со щелочами с образованием другой основы и другой соли

ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH)2 ¯ + 2NaCl

4. Взаимодействие солей с солями:

KCl + AgNO3 = AgCl ¯ + KNO3

Реакции такого типа протекают в растворах и используются для извлечения практически нерастворимых солей.

19.

Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам

Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Таким образом, генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Для металлов выделяют три ряда генетически связанных веществ, для неметаллов - один ряд.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1.Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия K--K2O--KOH--KCl.

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Например:Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO-->Cu

20.

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.Например: