Равновесие окисления-восстановления41. Стандартный электродный потенциал зависит от: a) температуры, давления, концентрации и природы окислителя или восстановителя б) температуры, давления, концентрации окислителя и восстановителя в) температуры, давления г) только природы окислителя и восстановителя
42. Электродный потенциал зависит от следующих факторов: a) температуры, давления, концентрации и природы окислителя или восстановителя б) температуры, растворителя, концентрации и природы окислителя и восстановителя, протекания побочных реакций в) температуры и концентрации окислителя и восстановителя г) концентрации и природы окислителя или восстановителя 43. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют: a) Сl- б) Fe2+ в) I г) S2O32
44. Окислительные свойства в ряду: MnO4¯ → Cr2O72- → NO2 → Fe3+ E0 (В) 1,51 1,33 1,00 0,77 a) возрастают б) не меняются в) уменьшаются г) изменяются периодически
45.Молярную массу эквивалента щавелевой кислоты, вступающей в реакцию 1. МЭ=М 2. МЭ=М/основность кислоты 3. МЭ=М/2 4. МЭ=М/n a) верны 2, 3 б) верны 1, 4 в) верно только2 г) верны 3, 4
46. На что указывает отрицательное значение ∆Е° a) реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении б) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении в) реакция протекает очень медленно г) реакция обратима
47. На что указывает большое значение константы равновесия ОВР a) равновесие смещено вправо, реакция идёт практически до конца б) равновесие смещено влево, реакция идёт практически до конца в) реакция протекает очень быстро г) реакция протекает очень медленно
48. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой: CH2O + KMnO4 → K2CO3 + MnO2 + CO2 + H2O, равен: а) 2 б) 3 в) 4 г) 5.
49. Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой: Fe O + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O, равен: а) 1 б) 3 в) 5 г) 10
50. Степень окисления азота уменьшается в наборе соединений слева направо: а) NH3, Na3N, NH4CI б) NH3, NO, HNO3 в) KNO2, N2O, NaNO3 г) N2O3, N2, Mg3N2
51. Степень окисления фосфора в соединении Н4Р2О7: а) +7 б) +3 в) +5 г) -3
В превращении, схема которого: HCIO3 + H2SO3 → HCI + H2SO4 число электронов, принятых одной молекулой окислителя, равно: а) 3 б) 5 в) 2 г) 6 52. Процесс окисления соответствует схеме: а) N2H4 → N2 б) N2 → NH3 в) NO2 → NO г) NO3─ → NO2
53. Процессу восстановления соответствует схема: а) CIO─ → CI2 б) СО → СО2 в) Н2О2 → О2 г) NH3 → NH4+
54. Число электронов, участвующих в процессе окисления в реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O а) 2 б) 8 в) 1 г) 5
55. Только окислительные свойства проявляет: а) сульфид натрия б) сера в) серная кислота г) сульфит калия
57. Только восстановительные свойства проявляет: а) HNO3 б) N2 в) NO г) NH3
57. Только восстановительные свойства проявляет а) фосфор б) цинк в) бром г) сера
|
