Строение атома и периодический закон

Строение атома и периодический закон

1. Составить электронную формулу элемента. Описать химические свойства по его положению в Периодической системе.

2. Назвать элементы, имеющие следующие электронные формулы (с указанием символа, порядкового номера, груп­пы, подгруппы, периода): a) Is²2s²2p⁶3s²3p¹,

б) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,

в) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

3. Какой из элементов — магний или барий — обладает более выраженными металлическими свойствами и почему?

4. Составить молекулярные формулы соединений: а) алю­миния с углеродом, б) стронция с селеном, в) галлия с иодом, г) фосфора с, хлором.

5. Указать среди приведенных структурных символов элементов изотопы и изобары: К, Pt, Ni Zn, K, Ca, Fe, Pt, Ar, Hg, Fe, Аг, Ti, Ni, Cr, Zn.

Изобары, атомы различных химических элементов с одинаковым массовым числом А. Ядра И. содержатравное число нуклонов, но различные числа протонов Z и нейтронов N. Например, атомы 104Be, 105B, 106Cпредставляют собой три И. с A = 10.

изомеры одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам

6. Сколько валентных электронов у мышьяка? Какие степени окисления он может проявлять в соединениях?

7. Могут ли электроны иона K⁺ находиться на следующих орбиталях:
а) 3p; б) 2f; в) 4s; г) 4p?

8. Приведите примеры 4-х частиц (атомы, ионы) с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶

9. Сколько элементов было бы в третьем периоде, если бы спиновое квантовое число имело единственное значение +1 (остальные квантовые числа имеют обычные значения)?

10. Какие квантовые числа и как должны, по вашему мнению, измениться при переходе от нашего мира к а) двумерному; б) четырехмерному?

Квантовые числа - это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

Значение орбитального квантового числа - l.	Типы орбитали.	Количество типов орбитали.
l=0	s-орбиталь
l=1	p-орбитали
l=2	d-орбитали
l=3	f-орбитали