Оп. 4. «Неорганический сад» или нерастворимые силикаты

В стакан налейте 30-50 мл раствора силиката натрия (или водный раствор силикатного клея в соотношении 1:1) и опустите в него крупные кристаллы солей кобальта (Co(NO₃)₂ · 6H₂O), меди (CuSO₄ · 5H₂O), никеля (NiSO₄^. · 7H₂O), марганца (MnCl₂ · 4H₂O) и магния (MgSO₄ · 7H₂O) и оставьте до конца занятия. Объясните наблюдаемые явления. Почему малорастворимые силикаты меди, кобальта, никеля образуются в виде «нитей» и «лент»?

Оп. 5. Получение H₂[SiF₆]

 

Прибор для получения кремнефтористоводородной кислоты.

 

Закрепите в штативе колбу Вюрца. К боковому отростку колбы Вюрца присоедините небольшую стеклянную воронку с помощью резиновых соединительных трубок и опустите широкий конец воронки в стакан с водой. Воды в стакане должно быть немного. Воронка должна касаться поверхности воды.

Смешайте 2 г сухого кварцевого песка и 2 г фторида кальция CaF₂, поместите смесь в колбу Вюрца, добавьте 15 мл концентрированного раствора серной кислоты и закройте колбу пробкой. Нагрейте колбу с помощью спиртовки. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Что образуется в колбе? Что выпадает в осадок в стакане? Что находится в растворе? Напишите уравнения всех реакций. Полученный раствор сохраните для следующего опыта.

Оп. 6. Свойства H₂[SiF₆]

6.а) К раствору H₂[SiF₆] в отдельных пробирках прибавьте лакмус, цинк (или магний). Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций.

6.б) К растворам хлоридов калия и кальция в разных пробирках прибавьте раствор ацетата натрия, затем в обе пробирки добавьте раствор H₂[SiF₆]. Что наблюдается? Какую роль выполняет раствор ацетата натрия?

Напишите уравнения реакций.

 

 

Вопросы для самоподготовки по темам «Углерод» и «Кремний»

1. Укажите расположение углерода в Периодической системе элементов и дайте общую характеристику этого элемента.

2. Познакомьтесь со способами получения, строением, физическими и химическими свойствами аллотропных модификаций углерода.

3. Почему при стандартных условиях все аллотропные модификации углерода – твёрдые вещества?

4. Как получают и для чего применяют карбид кальция?

5. Приведите характеристику оксидов углерода.

6. Опишите строение и свойства СО. Какое действие оказывает газ на человека?

7. Приведите примеры соединений углерода в степенях окисления (+4).

8. Опишите строение и свойства оксид углерода (IV). Как получают СО₂ в промышленности и в лаборатории? Как еще называют оксид углерода (IV)? Какое равновесие устанавливается в системе? Какие ионы присутствуют в растворе? Каковы константы диссоциации угольной кислоты?

9. Опишите совокупность химических процессов, лежащих в основе получения соды по Сольве и Леблану.

10. Сравните термическую устойчивость карбонатов калия и кальция.

11. Дайте общую характеристику элемента - кремний.

12. Познакомьтесь со способами получения, строением его модификаций, их физическими и химическими свойствами. Почему Т_пл. кремния ниже Т_пл. углерода?

13. Отношение кремния к кислотам, щелочам и простым веществам-окислителям.

14. Как изменяется длина цепи – Э – Э – в соединениях с водородом элементов главной подгруппы IV группы (Э = C, Si)?

15. Почему прочность связи (Э – О) в ряду C – Si растет, а прочность связей (Э–Э) и (Э–H) падает (Э = C, Si)? Подтвердите наблюдаемые закономерности уравнениями реакций.