Обработка экспериментальных данных. 3.1. Рассчитайте при каждой температуре удельную электрическую проводимость соли æ (соли) по формуле

3.1. Рассчитайте при каждой температуре удельную электрическую проводимость соли æ (соли) по формуле

æ(соли) = æ_р - æ(Н₂О).

Полученные данные æ(соли) внесите в табл. 2.10.

3.2. Рассчитайте при каждой температуре по справочным данным молярную электрическую проводимость соли при бесконечном разбавле- нии l_¥ по формуле

l_¥ = l₊^¥ + l_–^¥,

где l₊^¥ и l_–^¥ – предельные молярные электрические проводимости катиона и аниона при температуре 25 ^оС.

3.3. Рассчитайте при каждой температуре молярную электрическую проводимость ионов при бесконечном разбавлении по формулам

l₊^¥ = l₊^¥(25) [1 + a₊ (Т – 25)]; l_–^¥ = l_–^¥(25) [1 + a_– (Т – 25)],

где l₊^¥(25), l_–^¥(25) – справочные значения предельных молярных элект- рических проводимостей катиона и аниона при 25 ^оС соответственно, См · м²/моль; a₊ и a_– - справочные значения температурных коэффициен- тов электрической проводимости катиона и аниона соответственно; Т – температура опыта, ^оС.
3.4. Рассчитайте при каждой температуре равновесную концентрацию исследуемой соли в насыщенном растворе при условии, что молярная эле- ктрическая проводимость насыщенного раствора малорастворимой соли l практически равна молярной электрической проводимости раствора этой соли при бесконечном разбавлении l_¥ по формуле

 

_эк(МеА) = ,

где С_эк (МеА) - равновесная молярная концентрация эквивалентов соли, моль/л³.

Полученные значения С_эк (МеА) внесите в табл. 2.10.
3.5. Рассчитайте при каждой температуре молярные концентрации ионов соли С(Ме^z+) и С(А^z–) в моль/л по формуле

 

,

где Z_эк – число эквивалентности соли.

3.6. Рассчитайте при каждой температуре константу гетерогенного рав- новесия (произведение растворимости) ПР малорастворимой соли МеА, используя найденные величины С() и С(). Полученные значения ПР^э внесите в табл. 2.10.

3.7. Рассчитайте средний тепловой эффект процесса, приводящего к установлению гетерогенного равновесия в растворе соли, по уравнению изобары, используя найденные величины ПР^э при температурах Т₁ и Т₂.
3.8. Рассчитайте при каждой температуре стандартную энергию Гиббса процесса, приводящего к установлению гетерогенного равновесия в растворе соли, по уравнению (1.4) и энтропию этого процесса из урав-нения Гиббса (см. табл.1.10).
3.9. Внесите в табл. 2.11 все справочные, расчетные и эксперименталь-ные величины, характеризующие гетерогенное равновесие в растворе ис-следуемой малорастворимой соли.

Таблица 2.11