Общая характеристика. ВоВселеннойувсегоестьпричинаВоВселеннойувсегоестьпричина. С SALVATOR ВыможетестатьпричинойвсеговВашейИндивидуальнойВселенной… Содержание. 1. Общая характеристика_______________________________________________2 стр. 2. Краткие сведения об истории открытия элементов данной подгруппы и распространённости в природе_______________________________________3-7 стр. 3. Изменения в подгруппах железа, кобальта и никеля величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации ________________________________________8 стр. 4. Химические свойства простых веществ______________________________8-11 стр. 5. Свойства пентакарбонилжелеза ______________________________________________11 стр. 6. Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины_________________12 стр. 7. Медико-биологическое значение элементов VIII Б группы_____________12-13 стр. 8. Список литературы_________________________________________________14 стр. Общая характеристика В короткой форме Периодической таблицы Менделеева каждая группа элементов подразделяется на главную подгруппу (А или а) и побочную подгруппу (B или b). В главную подгруппу входят s- и p-элементы, в побочную - d-элементы. Элементы побочных подгрупп (d-элементы) называют “ переходными “ элементами или переходными металлами (все d-элементы - металлы). Термин “переходные металлы” возник вследствие того, что все d-элементы в периодах (строчках таблицы) служат как бы “переходным мостиком” от металлических s-элементов к p-элементам, среди которых уже много неметаллов. Соответственно VIII B подгруппа относится к побочным d-элементам. Все d-элементы VIIIВ группы – металлы. В образовании связей участвуют ē подуровня и ē предпоследнего (n-1)d подуровня. Соединения d-элементов легко вступают в ОВ-реакции. С увеличением атомного номера повышается стабильность более высоких С.О. например, OS и Ru образуют соединения со С.О. +8. Для Fе более устойчива С.О. + 3, соединения Fe с С.О. +6 неустойчивы и сильные окислители, а соединения Fe со С.О. +8 не получены. Все металлы VIII В – катализаторы, большей или меньшей степени способны поглощать водород и активизировать его; все образуют окрашенные ионы (соединения, и склонны к комплексообразванию).
2. Краткие сведения об истории открытия элементов данной подгруппы и распространённости в природе. 2.1. Fe (железо)- элемент 8 группы, 4 периода с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов.
|
