Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней происходит в порядке возрастания энергии.Еn = -13,6∙ 2. Принцип Паули (1925 г. швейц. физ. В. Паули): В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. Одну атомную орбиталь могут занимать только два электрона с противоположными спинами:
Два следствия: 1. Максимальное число электронов в энергетическом уровне: Nуров. = 2n2. 2. Максимальное число электронов в энергетическом подуровне: Nподуров.= 2(2ℓ+1). 3. Правило Гунда: Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня происходит таким образом, чтобы абсолютное значение суммарного спина было максимальным. 4. Правила Клечковского. Первое правило: При увеличении заряда ядра атома последовательность заполнения электронами атомных орбиталей происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n +ℓ). Рассмотрим электронную формулу 19К, находящегося в 4-м периоде: 19К 1s22s22p63s23p6 3d ? 4s ? 3d → (n+ℓ) = 3+2=5 4s → (n+ℓ) = 4+0=4 19K → …3d04s1 Второе правило: При одинаковых значениях суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+ℓ), заполнение электронами орбиталей происходит последовательно от меньшего значения главного квантового числа, к большему. Скандий 21Sc, находится в 4-м периоде: 21Sc 1s22s22p63s23p6 3d ?4s2 4p ? Какой энергетический подуровень будет заполняться: 3d или 4p? 3d → (n+ℓ) = 3+2=5 4р → (n+ℓ) = 4+1=5 21Sc → … 3d14s2 Последовательность подуровней в порядке увеличения их энергии можно представить в следующем порядке: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈; ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.
|
, n - гл. квантовое число.
+ 
и - 
