Влияние катализаторов на скорость химических реакций

Редактор Л. И. Хлопова

Ответственный редактор Р. К. Лопина

Технический редактор О. С. Александрова

Компьютерная верстка: С. Ф. Блудова Корректоры В. Н. Рейбекель, Л. Б. Орловская

Диапозитивы предоставлены издательством.

Изд. № A-93-II. Подписано в печать 25.12.2003. Формат 60x90/16. Гарнитура «Тайме». Печать офсетная. Бумага тип. № 2. Усл. печ. л. 23,0. Тираж 8000 экз. Заказ №12829.

Лицензия ИД № 02025 от 13.06.2000. Издательский центр «Академия». Санитарно-эпидемиологическое заключение № 77.99.02.953.Д.003903.06.03 от 05.06.2003. 117342, Москва, ул. Бутлерова, 17-Б, к. 223. Тел./факс: (095) 334-8337, 330-1092.

Отпечатано на Саратовском полиграфическом комбинате. 410004, г. Саратов, ул. Чернышевского, 59.

[Ситаров Вячеслав Алексеевич -

доктор педагогических наук, профессор кафедры педагогики высшей школы Московского педагогического государственного университета, автор более 120 публикаций по проблемам гуманистической педагогики, социальной экологии, дидактики.

 

Контрольная работа № 1

по дисциплине «Социально-культурная деятельность»

для студентов 2 «О» (2 «П») курса заочного отделения

специальности «Социально-культурная деятельность»

Вид: Организация культурно – досуговой деятельности (Организация и постановка культурно-массовых мероприятий и театрализованных представлений)

(2015/2016 уч.г.)

 

Вариант 1.

1. Роль и место социально – культурной деятельности в системе духовной жизни общества.

2. Региональные праздники. Разработать программу праздника.

Вариант 2.

1. Важнейшие исторические этапы становления и развития социально –

культурной деятельности.

2. Зимние праздники. Разработать программу праздника (от Рождества до

Крещения).

Вариант 3.

1. Современная социокультурная среда. Воздействие её на личность.

2. Весенние праздники. Разработать программу праздника.

Вариант 4.

1. Учреждения социально – культурной сферы.

2. Праздники, посвящённые датам красного календаря. Разработать программу одного из них.

Вариант 5.

1. Основные направления социально – культурной деятельности муниципальных культурно – досуговых учреждений.

2. Обряды и ритуалы. Разработать план одного из них.

Вариант 6.

1. Аудитория социально – культурных учреждений.

2. Вечера игрового характера. Составить программу вечера.

Вариант 7.

1. Современные социально-культурные технологии в сфере культуры.

2. Общая характеристика форм, методов и средств СКД.

Вариант 8.

1. Информационно – просветительская деятельность досугового учреждения.

2. Дискотека. Составить программу вечера.

Вариант 9.

1. Образовательно – развивающая деятельность в социально – досуговом учреждении.

2. Социально - досуговые формирования. Разработать программу клуба по

интересам на год.

Вариант 10.

1. Рекреативно – игровая деятельность в социально – культурных учреждениях.

2. Общая методика подготовки и проведения культурно – досуговых мероприятий.

 

 

Преподаватель: Пляцидевская С.Ф.

 

Лабораторная работа

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Первая часть работы:ЛР3 «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие» с. 34–36 опыты 1 и 2 [Практикум по химии, Деркач С.Р., Дякина Т.А., Зотова К.В., Гусева Л.А.].

Вторая часть работы:

 

Влияние катализаторов на скорость химических реакций

Опыт 1. Гомогенный катализ. Восстановление ионов железа (III).

Гомогенный катализ изучите на примере реакции восстановления ионов Fe³⁺ в составе комплексной соли (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] тиосульфат-ионами S₂O₃^2–, которая ускоряется в присутствии ионов меди (II) Cu²⁺:

2[Fe(SCN)₆]^3– + 2S₂O₃^2– ↔ S₄O₆^2– + 2Fe²⁺ + 12SCN^–.

За восстановлением железа (III) в данной реакции наблюдайте по исчезновению кроваво-красной окраски [Fe(SCN)₆]^3–.

Приготовьте раствор гексароданоферрата (III) аммония (NH₄)₃[Fe(SCN)₆], смешав в стаканчике примерно 5 мл 0,1 М раствора хлорида железа (III) FeCl₃ и 1 мл 0,1 М раствора роданида аммония NH₄SCN. По 10 капель полученного раствора поместите в 3 пробирки.

В первую пробирку прибавьте 5 капель 0,1 М Na₂S₂O₃ и отметьте время протекания реакции (до полного обесцвечивания раствора).

Во вторую пробирку добавьте 1 каплю 0,1 М раствора CuSO₄ и 5 капель 0,1 М Na₂S₂O₃. Отметьте время протекания реакции.

В третью пробирку добавьте 5 капель 0,1 М раствора CuSO₄ и 5 капель 0,1 М Na₂S₂O₃. Отметьте время протекания реакции.

Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, как влияет присутствие ионов меди (II) и их концентрация на скорость реакции.

 

Опыт 2. Гетерогенный катализ. Разложение Н₂О₂ в присутствии MnO₂.

Гетерогенный катализ изучите на примере реакции разложения пероксида водорода Н₂О₂ в присутствии твердого оксида марганца (IV) MnO₂:

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂.

В две пробирки поместите 1,5 – 2 мл 3 %-ного раствора Н₂О₂. В первую пробирку добавьте на кончике микрошпателя порошок MnO₂, во вторую – в 2 раза больше. Запишите время начала и окончания выделения пузырьков кислорода в обеих пробирках.

Опишите наблюдаемые явления. Сделайте вывод о влиянии количества катализатора на скорость протекания реакции.

 

Опыт 3. Автокатализ. Взаимодействие KMnO₄ с Н₂С₂О₄.

Примером автокаталитической реакции является процесс взаимодействия перманганата калия KMnO₄ с щавелевой кислотой Н₂С₂О₄ в кислой среде (в присутствии H₂SO₄):

2KMnO₄ + 5Н₂С₂О₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8Н₂O + 10СО₂.

Скорость этой реакции при комнатной температуре крайне мала. Процесс можно ускорить, проводя его при нагревании. В этом случае первые порции образующегося продукта реакции MnSO₄ станут катализаторами процесса, и скорость реакции существенно возрастет.

В три пробирки налейте по 1мл слаборозового раствора KMnO₄. В каждую пробирку добавьте по 3 капли 1 М Н₂С₂О₄ и 4 капли 2 М H₂SO₄.

Первую пробирку оставьте в качестве контрольной.

Вторую пробирку слегка нагрейте на водяной бане или в пламени спиртовки. Отметьте время обесцвечивания раствора.

В третью пробирку внесите кристаллик соли MnSO₄. Отметьте время, когда раствор обесцветится.

Опишите наблюдаемые явления. Сделайте вывод о влиянии ионов марганца на скорость протекания данной реакции.

 

Опыт 4. Ингибирование. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

В две пробирки налейте по 1 – 1,5 мл 24 %-ного раствора НСl. В одну пробирку на кончике микрошпателя добавьте уротропин. Затем в обе пробирки внесите примерно одинаковое количество железной стружки. Наблюдайте за скоростью выделения водорода в каждой пробирке.

Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о роли уротропина в данном процессе.