ПРАВОВОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ БАНКОВСергей Павлович Белов Нина Дмитриевна Гришина Таисия Константиновна Горлачева
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»
Редактор А.Н.Прохорова Подп. в печ. 09.06 Уч.-изд.л. –0,69. Тираж 50 экз. Зак. 118 Издательский центр МАТИ, 109240, Москва, Берниковская наб., 14. Наблюдается обесцвечивание раствора. Опыт 2. Окисление двухвалентного олова до четырехвалентного. К 3 каплям хлорида железа (III) прилить 1 каплю раствора роданида аммония. О наличии каких ионов в растворе говорит появившееся окрашивание? К полученной смеси приливать по каплям раствор хлорида олова(II). Почему раствор обесцвечивается? Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции (роданид аммония в уравнение не включать).
Sn2+Cl +FeCl3 → FeCl2 + Sn4+Cl4 Fe3+ + ē → Fe2+ ǀ 2 окислитель Sn2+ - 2ē → Sn4+ | 1 восстановитель Наблюдается бесцветный окрас.
Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты К 4 каплям раствора иодида калия прилить 4 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Что наблюдается? Как можно доказать, что появившаяся окраска обусловлена выделившимся иодом? 6KJ-1 + 8HN+5O3 → 3J20 + 2N+2O + 6KNO3+4H2O 2J-1 - 2ē → J20 | 3 восстановитель N+5 + 3ē → N+2 | 2 окислитель Наблюдаем появление желтой окраски. Опыт 4. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты В пробирку поместить маленький кусочек меди и 4 капли концентрированной азотной кислоты. Отметим, что наблюдается.
Cu0 + 4HN5+ O2-3 → Cu2+ (NO3 2-)2 +2NO2 +2H2O Cu0 - 2ē → Cu2+ | 1 восстановитель N+5 + ē → N+4 | 2 окислитель
Опыт 5. Восстановление перманганата калия в кислой среде
К 4 каплям раствора перманганата калия прилить 4 капли раствора сульфата железа(II) и подкислить 2 каплями серной кислоты. Что наблюдается? Составить уравнение реакции. Для открытия образовавшихся ионов железа (III) прилить 1 каплю раствора роданида аммония. 2KMn+7O4 + H2SO4 + 10Fe+2SO4 → 5Fe2+3(SO4)3 + 2Mn+2SO4 + + K2SO4 + 8H2O Mn+7 + 5ē → Mn+2 | 2 окислитель Fe+2 – ē → Fe+3 | 10 восстановитель Наблюдаем красный окрас.
Опыт 6. Восстановление перманганата калия в нейтральной среде В пробирку налить по 4 капли растворов перманганата калия и пероксида водорода. Что наблюдается? Составьте уравнение реакции. 2KMn+7O4 + 3 H2O2 -1→ 3O2 0+ 2Mn+4O2 + 2KOH + 2H2O 2O-1– 2ē → O2 0 | 3 восстановитель Mn7+ +3ē → Mn4+ ǀ 2 окислитель В ходе реакции наблюдаем выпадение осадка.
Опыт 7. Восстановление перманганата калия в щелочной среде К 4 каплям раствора перманганата калия прилить 3-4 капли концентрированного раствора щелочи и 6 капель раствора сульфита натрия. Наблюдать появление зеленой окраски, характерной для иона MnO42-. Составить уравнение реакции. 2KMn+7O4 + Na2S+4O3 + 2KOH → 2KMn+6O4 + Na2S+6O4 + H2O Mn+7 + ē → Mn+6 | 2 окислитель S+4– 2ē → S +6 | 1 восстановитель Наблюдается появление зеленой окраски. Опыт 8. Окисление хромит-илна в хромат-ион. К 4 каплям раствора сульфата хрома(III) прилить 1 каплю раствора гидроксида калия. Наблюдать образование осадка. Составить уравнение реакции. Растворить полученный осадок в избытке гидроксида калия. Составить уравнение реакции получения метахромита калия. Какова окраска полученного раствора? К полученому раствору прилить 6 капель пероксида водорода. Что наблюдается? Составить уравнение реакции. Cr(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3↓ +3K2SO4 Cr(OH)3 +KOH →KCrO2 +2H2O KCrO2 + H2O2 + H2O →Cr2(SO4)3 + 6KOH →Cr(OH)2↓+ 3K2SO4
Наблюдается появление сине-зеленой окраски.
Опыт 9. Восстановление дихромат-иона до трехвалентного хрома 3 капли раствора дихромата калия подкислить 3 каплями серной кислоты, встряхнуть и добавить 5 капель раствора сульфида натрия. Еще раз встряхнуть пробирку. Как и почему изменяется окраска раствора? Почему раствор мутнеет? Составить уравнение реакции. K2Cr2+6O7 + 7H2SO4 + 3Na2S-2 → Cr+3(SO4)3 + 3S0 + K2SO4 + 7H2O + 3Na2SO4 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 | 1 окислитель S-2 -2ē → S0 | 3 восстановитель В ходе реакции пропадает оранжевый цвет раствора, появляется зеленая окраска. Кроме того выпадает серый осадок.
Вывод: в ходе работы были составлены уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода ионно-электронного баланса.
ПРАВОВОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ БАНКОВ Варианты обязательной контрольной работы для учащихся 2 курса дневной формы получения образования специальности 2-25 01 32 «Банковское дело»
Составлены на основании учебной программы, утвержденной директором Колледжа бизнеса и права 12.11.2013 и в соответствии с образовательными стандартам ОС РБ 2-2501 32-2014 специальности 2-25 01 32 «Банковское дело».
|
