ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

В три пробирки наберите по 1-2 перманганата калия – В первую пробирку добавьте 1 серной кислоты, во вторую - 1 воды, в третью – 2 щёлочи. В каждую пробирку прилейте по 1 сульфита натрия. Наблюдайте изменения, происходящие в каждой пробирке:

1. Какое вещество окрашивает раствор в жёлтый цвет в первой пробирке?

2. Какое вещество выпало в осадок во второй пробирке?

3. Какое вещество окрасило раствор в третьей пробирке?

4. Почему через некоторое время зелёный цвет в третьей пробирке исчезает и выпадает бурый осадок?

Составьте электронно-ионный баланс и запишите стехиометрические уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярной и ионной форме.

Примечание: при выполнении работы используйте таблицу цветности ионов и молекул, приведённую на последней странице.

1) .

2) .

3) .

Опыт №.2. Окислительные свойства иона в кислой среде

В пробирку наберите 1 раствора бихромата калия , добавьте 1 серной кислоты и внесите несколько кристаллов сульфита натрия . Перемещайте раствор. Как изменилось окрашивание раствора? Составьте электронно-ионный баланс с учётом перехода иона в ион и запишите стехиометрическое уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной и молекулярной форме.

Опыт №.3. Восстановительные свойства иона в щелочной среде

В пробирку наберите 1 раствора сульфида натрия , добавьте 1 раствора щёлочи, а затем 1-2 раствора нитрата висмута (III) - . Какое вещество выпало в осадок? Составьте электронно-ионный баланс с учётом перехода иона в ион и запишите стехиометрическое уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной и молекулярной форме.

.

Наберите в пробирку 1мл раствора иодида калия (KI), добавьте 1-2 раствора соляной кислоты, а затем 1 пероксида водорода. Как изменилось окрашивание раствора?

Составьте электронно-ионный баланс с учётом перехода в молекулы воды. Запишите стехиометрическое уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной и молекулярной форме.

Опыт №6. Восстановительные свойства дигидроксида никеля (II) в присутствии различных окислителей.

В две пробирки налейте по 1-2 раствора сульфата или нитрата никеля (II). В каждую пробирку добавьте по 1-2 раствора щёлочи до выпадения осадка . В первую пробирку прилейте 1 раствора перманганата калия , а во вторую - 1 раствора хромата калия .

Что наблюдается? Используя таблицу цветности ионов и молекул, определите, в какие вещества превратился дигидроксид никеля. Составьте электронно-ионный баланс с учётом перехода иона в ион , а иона в ион . Запишите стехиометрические уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионной и молекулярной форме. Сделайте вывод о сравнительной окислительной активности ионов и в щелочной среде.

,

,

.

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1984, 704 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение…………………………………………………………………….…….3

1.Окислительно-восстановительные реакции.

Основные понятия и определения……………………………………………….3

2.Важнейшие окислители и восстановители……………………………………….5

2.1.Восстановители……………………………………………………………….5

2.2.Окислители……………………………………………………………………6

2.3.Окислительно-восстановительная двойственность………………………..8

3.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса………………………………………………….9

4. Экспериментальная часть………………………………………………………...9

Литература………………………………………………………………………….13