Задание 3.6

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции получения комплексного соединения. Покажите механизм образования связи между лигандами и комплексообразователем. Определите геометрию комплекса. Назовите комплексное соединение. Напишите математическое выражение константы нестойкости.

1,16. Из дигидроксида меди и гидроксида аммония (к.ч.=4).

2,17. Из цианида калия и цианида золота (к.ч.=2).

3,18. Из дииодида ртути и иодида калия (к.ч.=4).

4,19. Из тригидроксида кобальта и гидроксида аммония (к.ч.=6, d—электроны спариваются).

5,20. Из хлорида серебра и гидроксида аммония (к.ч.=2).

6,21. Из фторида натрия и трифторида алюминия (к.ч.=6).

7,22. Из сульфата цинка и гидроксида аммония (к.ч.=4).

8,23. Из цианида серебра и цианида калия (к.ч.=2).

9,24. Из цианида меди (II) и цианида натрия (к.ч.=4).

10,25. Из цианида калия и цианида железа (II) (к.ч.=6, d—электроны спариваются).

11,26. Из хлорида меди (II) и гидроксида аммония (к.ч.=2).

12,27. Из дигидроксида никеля и гидроксида аммония (к.ч.=6, нет спаривания d-электронов).

13,28. Из сульфата кадмия и гидроксида аммония (к.ч.=4).

14,29. Из ортофосфора серебра и гидроксида аммония (к.ч.=2).

15,30. Из цианида натрия и цианида железа (III) (к.ч.=6, d-электроны спариваются).

 

Таблица 10 Типовые случаи пространственной структуры комплексных ионов

К.ч. – число σ-связей, число орбиталей в гибридизации	Магнит-ные свойства	Тип гибридиза-ции	Геометрическая конфигурация	Примеры
	ДМ	sp		[Cu(CN)2]- [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Au(NH3)2]+ [Ag(CN)2]-
	ПМ	sp2		[PdCl4]2- [CoCl4]2- [Cu(NH3)4] 2+ [Cu(CN)4]2- [NiCl4]2- [Co(NH3)4]2+ [Ni(NH3)4]2+
ДМ	[Al(OH)4]- [Zn(H2O)4]2+ [Zn(CN)4]2- [Zn(NH3)4]2+ [Cd(NH3)4]2+ [HgI4]2-
ДМ	dsp2		[Au(CN)4]- [Pd(NH3)4]2- [Pt(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2- [PtCl4]2- [AuCl4]-
	ПМ	sp3d2		[FeF6]4- [CoF6]3- [Co(H2O)6]2+ [Ni(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]2+
ДМ	[Al(OH)6]3- [AlF6]3-
ПМ	d2sp3	[Mn(CN)6]4- [Cr(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]3- [Cr(CN)6]3- [Cr(NH3)6]3+ [Ti(H2O)6 ]3+
ДМ	[Co(NH3)6]3+ [Fe(CN)6]4- [Co(CN)6]3- [Co(H2O)6]3+

 

ДМ – диамагнитные свойства, ПМ – парамагнитные свойства

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005.

2. Н.Л. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2001.

3. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2004.

4. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. Под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2004.

5. Строение атома. Калегина Н.Г. Методическое указание для студентов БГАУ., 2002г.