Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Е0).
На величину окислительно-восстановительного потенциала влияет концентрация протонов водорода (pH среды). К методам редоксиметрии относят: бромо(бромато)метрию, йодатометрию, йодометрию, перманганатометрию, дихроматометрию, цериметрию. В аналитической практике используют как прямой, так и обратный способы титрования. Например: 1) Метод прямого титрования: В основу количественного определения йода положена его окислительная способность. Йод является слабым окислителем, его титруют раствором натрия тиосульфата, который при этом окисляется до натрия тетратионата.
J2+2Na2S2O3→2NaJ+Na2S4O6 1 | J2+2ē 1 | 2 S2O32--2ē 2)Метод обратного титрования: Согласно требованиям Государственной фармакопеи количественное определение натрия нитрита проводится методом перманганатометрии (обратный способ) с йодометрическим окончанием:
5NaNO2+2КMnO4+3H2SO4 2 | MnO4-+8 H++5ē
2 КMnO4+10 KJ+8 H2SO4→2 MnSO4+5 J2+6 K2SO4+8 H2O J2+2 Na2S2O3→2 NaJ+Na2S4O6
|
2 J-
5 | NO2-+ H2O - 2ē 
