Виды связи

Такой контроль организуется в рамках построения общей системы финансового контроля на предприятии как самостоятельный его блок. Одним из видов таких систем является "Система АВС" применительно к портфелю дебиторской задолженности предприятия. В категорию "А" включаются при этом наиболее крупные и сомнительные виды дебиторской задолженности (так называемые "проблемные кредиты"); в категорию "В"— кредиты средних размеров; в категорию "С" — остальные виды дебиторской задолженности, не оказывающие серьезного влияния на результаты финансовой деятельности предприятия.

Критерием оптимальности разработанной и осуществляемой кредитной политики любого типа и по любым формам предоставляемого кредита, а соответственно и среднего размера дебиторской задолженности по расчетам с покупателями за реализуемую им продукцию, выступает следующее условие:

ДЗ_O ОП_ДР ≥ ОЗ_ДЗ + ПС_ДЗ, (55)

где ДЗ_O - оптимальный размер дебиторской задолженности предприятия при нормальном его финансовом состоянии;

ОП_ДР - дополнительная операционная прибыль, получаемая предприятием от увеличения продажи продукции в кредит;

ОЗ_ДЗ - дополнительные операционные затраты предприятия по обслуживанию дебиторской задолженности;

ПС_ДЗ - размер потерь средств, инвестированных в дебиторскую задолженность из-за недобросовестности (неплатежеспособности) покупателей.

[1] Stone B.K. Thr use of forecast and smoothing in control limit models for cash management // Financial Management. 1972

[2] Например, ценовая скидка «2/10 чистые 30» означает, что товар приобретается в кредит на 30 дней, но если он будет оплачен в первые 10 дней, то получит скидку 2%. Тогда ПСк = 2/(100-2) * 360/(30-10) = 0,367 или 36,7%

ГЛАВА 1

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Электро и радиоматериалы обладают большим разнообразием свойств. Эти свойства позволяют из­готавливать провода, трансформаторы, магниты, электронные лампы, лазеры и мазеры, приемники света, полупроводниковые интегральные схемы и т. д. Для правильного выбора и эффективного использования этих материалов необходимо знание не только проявления их свойств, но и причин их разнообразия, которые связаны со строением вещества.

 

Виды связи

Все вещества состоят из атомов. Электроны притягиваются к ядру и отталкиваются друг от друга. Внешние электроны могут отрываться от одного атома и присоединяться к другому атому, изменяя число его внешних электронов. Такие электроны называются валентными. У разных веществ атомы содержат разное число валентных электронов. Атом, потерявший один или несколько электронов, становится положительно заряженным. Атом, который присоединил к себе свободные электроны, становится отрицательно заряженным. Образовавшиеся таким образом положительные и отрицательные частицы называются ионами.

Из атомов сроятся молекулы. Связи, благодаря которым происходит объединение атомов в молекулы, называются химическими. Молекула является наименьшей частицей вещества, которая сохраняет его химические свойства. Химические связи между атомами вещества делят на ковалентные (атомные), ионные, металлические и молекулярные.

Ковалентные связи возникают между атомами за счет образования устойчивых пар валентных электронов разных атомов. В неполярных молекулах центры положительных и отрицательных зарядов совпадают.

Ковалентную связь называют полярной, а молекулы с полярной связью, у которых центры положительных зарядов не совпадают,- полярными или дипольными. Дипольная молекула характеризуется электрическим дипольным моментом

 

µ=gl, (1)

 

где g­ абсолютное значение заряда, Кл; l­ расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов, м.

 

Если у многоатомных молекул заряды расположены симметрично, то они неполярны, при несимметричном расположении атомов молекулы полярны.

Вещества с ковалентными связями обычно характеризуются твердостью, хрупкостью, тугоплавкостью и химической инертностью. К ним относятся кристаллы германия, кремния, алмаза, соединения элементов из средних групп таблицы Д. И. Менделеева.

Ионные связи обусловлены силами электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами. Такие связи наиболее характерны для неорганических диэлектриков, кото­рые имеют в своем составе ионы противоположных знаков (большинство солей и некоторые оксиды, например, ZnO, CdO, NiO).

Ионные связи менее прочны, чем ковалентные, поэтому соединения, образованные ионной связью, уступают веществам с ковалентной связью по механической прочности и химической стойкости.

Металлические связи образуются в металлах и обусловлены особенностями поведения внешних (валентных) электронов. Атомы металлов обладают способностью отдавать внешние (валентные) электроны, превращаясь в положительный ион или присоединять их вновь, превращаясь снова в нейтральный атом. Внешние электроны, которые покидают атомы, становясь свободными, называ­ются коллективизированными. В результате металл представляет собой систему, состоящую из по­ложительных ионов, которые находятся в среде коллективизированных электронов. В этой системе одновременно имеют место притяжение меду ионами и свободными электронами и ковалентная связь между нейтральными молекулами. Наличие этих связей определяет монолитность и прочность металлов. Благодаря наличию свободных электронов металлы обладают высокой электро- и теплопроводностью. Металлическая связь в отличие от ковалентной не имеет направленного характера, что придает металлам высокую пластичность. Большинство металлов имеют высокие температуры плавления и кипения.

Молекулярные связи образуются между отдельными молекулами в результате электростатиче­ского притяжения между зарядами противоположных знаков, которые имеются в молекулах. Такое электростатическое притяжение называют силами Ван-дер-Ваальса. С помощью таких сил образуются молекулы в твердом водороде , азоте , углекислом газе и других органических соединениях - полиэтилене, фторопласте и др.

В твердых веществах атомы и молекулы располагаются в строгом порядке и хаотично. Вещества с закономерным упорядоченным расположением атомов или молекул в пространстве называют кристаллическими, а вещества с беспорядочным расположением атомов или молекул – аморфными.