Студопедия — ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ






Электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при расплаве этих веществ.

Следствием электролитической диссоциации является электрическая проводимость растворов и расплавов электролитов (кислот, оснований, солей).

Электролитическая диссоциация – процесс обратимый, и в растворах электролитов имеет место равновесие между ионами и молекулами. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы (Ni), к общему числу растворенных молекул (N) электролита называется степенью диссоциации a:

a = N1/ N.

Степень диссоциации зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя, присутствия в раство­ре одноименных ионов. Степень диссоциации электролита определяется экспери­ментально и выражается в долях единицы или в процентах.

По степени диссоциации электролиты делятся на силь­ные, средние и слабые. К сильным электролитам относятся такие, которые в 0, 1 М растворе имеют α > 30%. Сильными электролитами являются: 1) почти все соли (кроме HgCl2, CdCl2, Fe(SCN)3, Pb(CH3COO)2 и некоторых других); 2) многие минеральные кислоты, например HNO3, HC1, H2SO4, HI, HBr, HC1O4 и др.; 3) основания щелочных и щелочно-земельных металлов, например КОН, NaOH, Ba(OH)2 и др.

У средних электролитов α = 3 – 30% в 0, 1 М растворах; к ним относятся, например, Н3РО4, H2SO3, HF, Mg(OH)2.

Для слабых электролитов в 0, 1 М растворах α < 3%; сла­быми электролитами являются H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H2SiO3, H3BO3, HC1O и другие, а также большинство оснований многовалентных металлов, NH4OH и вода.

В табл. 1 приведены примеры электролитов различной силы и даны примеры записи уравнений их диссоциации.

Об относительной силе электролитов можно судить по электрической проводимости их растворов. При разбавлении растворов электролитическая диссоциация α увеличивается. Присутствие в растворе одноименных ионов понижает степень диссоциации.

 

 

Таблица 1

Сильные и слабые электролиты

Кислоты
Сильные Средней силы Слабые
HF «H+ + F- H2CO3 «H+ + HCO3-
H3PO4 «H++ H2PO4- H2S «H+ + HS-
HI, HBr H2SO3 «H++ HSO3- HCN «H+ + CN-
HCOOH«H++HCOO- СН3СООН «CH3COO- + H+
H2SO4 → H+ +HSO4- и некоторые органические кислоты и многие другие органические кислоты
Основания
Mg(OH)2«MgOH++OH- NH3·OH«NH4+ + OH-
KOH, RbOH, CsOH   Cu(OH)2«CuOH+ + OH-
Ba(OH)2 ® BaOH+ +OH- BaOH+ «Ba2++ OH- Fe(OH)3 «Fe(OH)2++OH-
Sr(OH)2, Ra(OH)2   и другие гидроксиды d-элементов, органические основания
   
Соли
Многие соли с ионной и кристаллической решеткой   Различные соли в зависимости от степени разбавления раствора Не многие соли многозарядных ионов
Mg(CN)2«Mg(CN)++CN-
ZnCl2, CdCl2, HgCl2, Fe(SCN)3
    органические соли
       

 

 

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например:

« (I ступень);

« (II ступень);

 

« (I ступень);

« (II ступень);

«Al3++OH (III ступень).

Ступенчатость диссоциации обусловливает возможность
образования кислых и основных солей.

Кроме степени диссоциации состояние слабых электролитов в растворе характеризует константа равновесия между молекулами и ионами. Например, для азотистой кислоты

HNO2 «H+ + NO2-

K = ,

где К – константа электролитической диссоциации, не зависящая ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя.

Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует взаимосвязь:

К = a2× с/(1– a). (14)

Это уравнение – математическое выражение закона разбавления Оствальда. Для слабого электролита при небольших разбавлениях a очень мала, а величина (1 – a) близка к единице, поэтому К = с× a2, или a = .

Смещение ионного равновесия, которое приводит к увеличению или уменьшению степени диссоциации слабого электролита, осуществляется по принципу Ле Шателье. Введение в раствор одноименного иона, то есть увеличение концентрации одного из продуктов реакции, приводит к смещению ионного равновесия влево, в сторону образования молекул или к уменьшению степени диссоциации слабого электролита. Наоборот, связывание одного из ионов в малодиссоциированное вещество ведет к повышению степени диссоциации электролита.

 







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 3341. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Предпосылки, условия и движущие силы психического развития Предпосылки –это факторы. Факторы психического развития –это ведущие детерминанты развития чел. К ним относят: среду...

Анализ микросреды предприятия Анализ микросреды направлен на анализ состояния тех со­ставляющих внешней среды, с которыми предприятие нахо­дится в непосредственном взаимодействии...

Типы конфликтных личностей (Дж. Скотт) Дж. Г. Скотт опирается на типологию Р. М. Брансом, но дополняет её. Они убеждены в своей абсолютной правоте и хотят, чтобы...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия