Опыт 6. Смещение химического равновесия обратимых реакцийВлияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия. Выполнение работы В четыре пробирки внесите по 5-7 капель 0, 0025н растворов хлорида железа(III) и роданида калия (KSCN). Растворы размешайте стеклянной палочкой и поставьте в штатив. Одну пробирку с полученным раствором сохраните для сравнения результатов опыта. В оставшиеся пробирки добавьте следующие реактивы: в первую 1 каплю насыщенного раствора хлорида железа(III), во вторую 1 каплю насыщенного раствора роданида калия, в третью несколько кристалликов хлорида калия. Сравните интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона. Запишите наблюдения. Составьте уравнение соответствующей обратимой реакции, напишите выражение константы равновесия данной реакции. Сделайте вывод, в каком направлении смещается равновесие при добавлении: а) хлорида железа; б) роданида калия; в) хлорида калия. Контрольные вопросы 1. Что называют скоростью химической реакции? От каких факторов она зависит? 2. Сформулируйте закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций. 3. Как зависит скорость химической реакции от температуры? 4. Что называют энергией активации? 5. Что называют катализатором и катализом? 6. Какие химические реакции называются обратимыми? 7. Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов: а) 2NO2(г) 8. Сформулируйте принципы Ле Шателье. Укажите, в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры и давления в следующих обратимых реакциях: а) 2SO2(г) + O2(г)
|
O2(г) + 2NO(г); б) H2(г) + CuO(к) 
