F>O>N>Cl>Br>S>P>C>H>Si>Al>Mg>Ca>Na>K>Cs

Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее.

 

Таблица 1. «Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)»

группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
период
	H 2, 1								He -
	Li 0, 97	Be 1, 47	B 2, 01	C 2, 50	N 3, 07	O 3, 5	F 4, 10		Ne -
	Na 1, 01	Mg 1, 23	Al 1, 47	Si 1, 74	P 2, 1	S 2, 6	Cl 2, 83		Ar -
	K 0, 91	Ca 1, 04	Sc 1, 20	Ti 1, 32	V 1, 45	Cr 1, 56	Mn 1, 60	Fe 1, 64	Co 1, 70	Ni 1, 75
Cu 1, 75	Zn 1, 66	Ga 1, 82	Ge 2, 02	As 2, 20	Se 2, 48	Br 2, 74		Kr -
	Rb 0, 89	Sr 0, 99	Y 1, 11	Zr 1, 22	Nb 1, 23	Mo 1, 30	Tc 1, 36	Ru 1, 42	Rh 1, 45	Pd 1, 35
Ag 1, 42	Cd 1, 46	In 1, 49	Sn 1, 72	Sb 1, 82	Te 2, 01	I 2, 21		Xe -
	Cs 0, 86	Ba 0, 97	La* 1, 08	Hf 1, 23	Ta 1, 33	W 1, 40	Re 1, 46	Os 1, 52	Ir 1, 55	Pt 1, 44
Au 1, 42	Hg 1, 44	Tl 1, 44	Pb 1, 55	Bi 1, 67	Po 1, 76	At 1, 90		Rn -
	Fr 0, 86	Ra 0, 97	Ac** 1, 00	*Лантаноиды - 1, 08 - 1, 14 **Актиноиды - 1, 11 - 1, 20

 

Различают следующие основные типы химической связи (дополните схему):

 

Химическая связь

 

1. Повторите материал о механизме образования различных видов химической связи.

• Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.

 

• Она может быть образована атомами одного итого же элемента (неметалла), которые имеют одинаковую электроотрицательность и тогда она __________________________; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др.

 

• При взаимодействии атомов неметаллов, значения электроотрицательностей которых отличается, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Так образуется ковалентная ______________________ связь.

• Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые ______________ _______________________________________________________друг от друга по электроотрицательности (металл-неметалл).

• Химическая связь, осуществляемая между всеми атомами в кристаллической решетке металла совокупностью обобществленных валентных электронов, называется _____________________________________________________________.

 

Систематизируйте свои знания о химической связи, заполнив таблицу:

«Типы химической связи и их основные отличительные признаки»

 

Вид связи	Тип связываемых элементов	Вид связываемых частиц	Механизм образования связи
Ионная	Металл-неметалл	Ионы	Переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Металлическая

1. Используя алгоритм «Определение типа химической связи в соединении», определите тип химической связи в следующих соединениях:

1 вариант: O₂, NI₃, CaF₂.

2 вариант: K₃N, F₂, Fe.

3 вариант: N₂, CaS, Mg.

Алгоритм «Определение типа химической связи в соединении»

1. Определи состав соединения – металл-неметаллили неметалл-неметалл.
2. Установи тип ХС – ионная, ковалентная (полярная, неполярная).
3. Если связь ионная:	3. Если связь ковалентная:
4. Запиши электронное строение “соединяющихся” атомов по энергетическим уровням	Запиши электронное строение внешнего энергетического уровня каждого из “соединяющихся” атомов в виде графической электронной формулы
5. Выясни, сколько электроновможет отдать металл для достижения “химического идеала”	5. Определи количество неспаренных электронов в атомах каждого химического элемента по графической электронной формуле
6. Выясни, сколько электроновнеобходимо принять неметаллу для достижения “химического идеала”	6. Определи количество обобществляющихся электронов и количество образующихся общих электронных пар
7. Стрелкой покажи переход электронов от металла к неметаллу	7. Выясни значение электроотрицательностихимического элемента в соединении (см. Табл. 1).
8. Если необходимо – допиши атом металла (неметалла)	8. Запиши структурную формулу соединения, указав точками общие электронные пары в (), учитывая смещение общей электронной пары в сторону более ЭО-го химического элемента (если связь ков. пол.)
9. Укажи состав образовавшихся ионов

1. Зная о строении химического вещества, попробуйте сделать прогноз его физических свойств.

Например, характеризуя металлическую связь, следует отметить, что прочность металлической связи растет с увеличением числа валентных электронов и заряда ядра атома. Именно наличие " электронного газа" обеспечивает такие свойства металлов, как электро - и теплопроводность, ковкость, пластичность и т.д.

Известно, что металлы отличаются по плотности и твердости. Какие металлы из данного перечня будут самыми твердыми и прочными? Почему вы так решили?

Na, Mg, Al, Cr, Mn, Fe, Co, Au, Na, Ca, Zn

 

 

Вопросы для самоконтроля:

1. Что обозначает термин " химическая связь"?
2. Какие силы действуют при сближении двух атомов?
3. Как характер образования связи зависит от электроотрицательности взаимодействующих атомов?
4. Дайте определение ионной связи.
5. Как осуществляется ковалентная связь?
6. В чём состоит отличие ковалентной полярной связи от ковалентной неполярной? Дайте определение металлической связи.
7. Что такое водородная связь?
8. Каковы свойства веществ с ионной кристаллической решёткой?
9. Расскажите о свойствах веществ с атомной кристаллической решёткой.
10. Расскажите о свойствах веществ с молекулярной кристаллической решёткой.
11. Каковы свойства веществ с металлической кристаллической решёткой?
12. В каких случаях в образовании химической связи участвует электростатическое взаимодействие?
13. Какие вещества образуют металлическую кристаллическую решётку?
14. Почему молекулы инертных газов в отличие от молекул всех остальных неметаллов в свободном состоянии одноатомны?