Порядок выполнения работы. Приборы и реактивы: упрощенный калориметр, мешалка, термометр, технические весы, воронка, мерный стакан

 

Приборы и реактивы: упрощенный калориметр, мешалка, термометр, технические весы, воронка, мерный стакан, набор мерных цилиндров; безводные соли: хлорид калия, бромид калия, нитрат калия, сульфат меди (II), карбонат натрия, иодид калия, хлорид кальция, хлорид аммония, нитрат аммония; разбавленные растворы хлороводородной кислоты, азотной кислоты, гидроксидов натрия и калия.

 

Х о д р а б о т ы

Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли

1. Получить у лаборанта навеску соли. Записать формулу и массу соли в таблицу формы 2.

2. Взять сухой калориметрический стакан, записать его массу в таблицу формы 2.

3. С помощью мерного цилиндра отмерить 70 см³ дистиллированной воды (масса 70 г, так как плотность воды r» 1 г/см³). Перелить воду в химический стакан и поместить его во внутренний сосуд калориметра (см. рис. 2). Данные записать в таблицу формы 2.

Форма 2

Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)

 

№ опыта	Формула соли	m соли , г	m стакана , г	m воды , г	t нач , °C	t кон , °C

 

Рис. 2. Схема калориметрической установки:

 

1 – упрощенный калориметр; 2 – теплоизолирующая крышка с отверстиями; 3 – стеклянный стакан, масса которого известна; 4 – термометр (точность определения температуры 0, 1 ⁰С); 5 – мешалка;
6 – воронка

 

4. Закрыть крышку калориметра, опустив в воду мешалку. Через специальное отверстие в крышке поместить в воду термометр.

5. Через 60 с измерить начальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 2.

6. Включить мешалку и через другое отверстие в крышке калориметра с помощью сухой воронки быстро внести в воду навеску соли.

7. Вынуть воронку, закрыть отверстие пробкой и в течение 1 – 2 мин следить за показаниями термометра до полной остановки столбика ртути. Конечное значение температуры записать в таблицу формы 2.

8. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.

9. Повторить опыт с другой навеской соли. Экспериментальные данные записать в таблицу формы 2.

Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

1. По указанию преподавателя записать формулу и концентрацию кислоты в таблицу формы 3.

2. С помощью мерного цилиндра отмерить 25 см³ раствора кислоты.

3. Другим мерным цилиндром отобрать 35 см³ раствора щелочи.

4. Перелить кислоту в химический стакан и установить его в калориметр, опустить в раствор мешалку, плотно закрыть крышку калориметра.

5. В раствор кислоты поместить термометр, включить калориметр.

6. Через 60 с измерить начальную температуру раствора кислоты. Данные записать в таблицу формы 3.

7. Через воронку прилить раствор щелочи к раствору кислоты. Воронку вынуть, отверстие в крышке калориметра закрыть пробкой.

8. Зафиксировать максимальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 3.

9. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.

10. Опыт повторить с такими же объёмами растворов.

Форма 3