Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH< 7	pH> 7
Mg/Mg2+	-1, 40	-1, 57	-1, 14
Al/Аl3+	-0, 57	-0, 50	-1, 38
Mn/Mn2+	-1, 0	-0, 88	-0, 72
Та/Та2+	-0, 01	+0, 39	-0, 30
Zn/Zn2+	-0, 78	-0, 84	-1, 13
Cr/Cr3+	-0, 08	+0, 05	-0, 20
W/W3+	-0, 02	+0, 23	-0, 33
Fe/Fe2+	-0, 40	-0, 32	-0, 10
Cd/Cd2+	-0, 53	-0, 51	-0, 50
Co/Co2+	-0, 14	-0, 16	-0, 09
Mo/Mo2+	-0, 10	+0, 35	-0, 28
Ni/Ni2+	-0, 01	-0, 03	-0, 04
Sn/Sn2+	-0, 20	-0, 25	-0, 84
Pb/Pb2+	-0, 29	-0, 23	-0, 51
Sb/Sb3+	-0, 06	+0, 19	-0, 46
Bi/Bi3+	-0, 02	+0, 17	-0, 24
Cu/Cu2+	-0, 06	+0, 15	+0, 03
Ag/Ag+	+0, 30	+0, 33	+0, 16
Hg/Hg2+	+0, 23	+0, 28	+0, 25
Au/Au3+	+0, 25	+0, 35	+0, 21

 

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

Разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода	Перенапряжение кислорода
pH< 7	pH = 7	рН> 7
Ag	0, 63	0, 50	0, 36	0, 97
А1	0, 68	0, 46	0, 24
Au	0, 04		0, 03	0, 85
Be	0, 72	0, 59	0, 46
Bi	0, 48	0, 38	0, 28
Cd	1, 04	0, 83	0, 61	1, 38
Co	0, 22	0, 21	0, 20	1, 25
Cu	0, 51	0, 56	0, 60	1, 05
Fe	0, 34	0, 38	0, 42	1, 07
Ge	0, 61	0, 66	0, 61
С графит				1, 17
Hg	1, 05	1, 12	1, 19	1, 62
Mn	0, 48	0, 51	0, 54
Mo	0, 38	0, 33	0, 28
Nb	0, 48
Ni	0, 28	0, 31	0, 33	1, 09
Pb	1, 22	0, 98	0, 74	1, 44
Pd	0, 06	0, 11	0, 15
Pt	0, 04	0, 07	0, 11	0, 70
Sb	0, 66	0, 64	0, 24
Sn	0, 82	0, 76	0, 70	1, 21
Ti	0, 42	0, 42	0, 43
Та				1, 50
Tl	1, 15	0, 88	0, 68
W	0, 11	0, 06	0, 01
Zn	0, 88	0, 86	0, 84	1, 75
Mg	1, 22	0, 88	0, 74	2, 55

 

 

 

 

Вопросы для подготовки к экзамену

1. Строение атома. Работы Резерфорда. Модель атома по Резерфорду. Основные элементарные частицы атома. Химический элемент. Изотопы.

2. Дуализм природы электрона. Понятие об орбиталях. Виды симметрии атомных орбиталей.

3. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое, их физический смысл и взаимосвязь.

4. Электронная структура многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правил Гунда, принцип минимального запаса энергии.

5. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: -s, -p, -d, -f элементы и их место в периодической системе.

6. Валентные электроны атомов, элементов -s, -p, -d, семейства, валентность атома в нормальном и возбужденном состоянии. Степень окисления.

7. Периодичность свойства химических элементов: атомные радиусы, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атомов.

8. Ковалентная связь, образование и определение на примере молекулы водорода.

9. Обменный механизм образования ковалентной связи, пояснить на примере. Свойство насыщенности ковалентной связи.

10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

11. Полярность химической связи. Направленность ковалентной связи.

12. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

13. Химическое равновесие, константа равновесия, ее вывод, физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

14. Теория электролитической диссоциации. Основные ее положения.

15. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

16. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

17. Ионные реакции обмена в растворах электролитов.

18. Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

19. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель.

20. Гидролиз солей.

21. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.

22. Электродные потенциалы и их зависимость от природы металла и концентрации электролита.

23. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

24. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы).

25. Электролиз расплавов и растворов солей.

26. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии (электрохимическая коррозия, анодное и катодное покрытие, протекторная защита металлов).

27. Получение металлов (основные способы). Основные свойства металлов, взаимодействие металлов с кислотами.

28. Химия металлов: щелочные металлы – IA группы.

29. Щелочные металлы - IIA группы.

30. Вода. Жесткость воды и ее устранение.

31. Металлы подгруппы алюминия – III А группы.

32. Алюминий. Химические свойства, амфотерность гидроксида алюминия.

33. Хром.

34. Марганец.

35. Металлы семейства железа.

36. Металлы I Б – группы/ медь, серебро, золото.

37. Металлы IIБ – группы/цинк, кадмий, ртуть.

38. Свинец.

Алгоритм ответа по химии металлов:

1. Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО потенциала ионизации.

2. Строение атома: а) электронная формула;

б) графическое изображение валентных электронов, валентность;

в) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления;

3. Физические свойства.

4. Получение металла.

5. Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.

6. Применение металлов, оксидов, гидроксидов, солей.