Степень и константа гидролизаСтепень гидролиза (h) – доля вещества, подвергшаяся гидролизу (отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул):
Степень гидролизазависит от: 1) константы диссоциации образующегося слабого электролита (чем слабее образующиеся кислота и/или основание, тем больше h), 2) температуры (h возрастает при увеличении температуры), 3) концентрации соли (h увеличивается при уменьшении концентрации соли, то есть при разбавлении), 4) кислотности среды (от pH раствора). Константа гидролиза – константа равновесия обратимого процесса гидролиза: KF + H2O Û HCN + KOH
(концентрация воды в выражение для константы гидролиза не входит, так как вода – растворитель, ее концентрацию можно считать величиной постоянной). HF – слабая кислота, диссоциирует обратимо: HF Û H+ + F –.
Подставляя эту величину в формулу для константы гидролиза, получаем
Константа гидролизазависит от природы соли и от температуры, но не зависит от концентрации соли. Для солей, образованных слабой кислотой (гидролиз по аниону), Для солей, образованных слабым основанием (гидролиз по катиону), Для солей, гидролизующихся и по катиону, и по аниону, Чем слабее образующиеся кислота и/или основание, то есть, чем меньше их константа диссоциации, тем больше константа гидролиза, тем сильнее гидролизуется соль. Величина константы гидролиза возрастает также с увеличением температуры.
|
.
.
.
.
.
.
