КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. По элементному составу химические вещества делятся на простые и сложныеПо элементному составу химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента: кислород О2, фосфор Р4, железо Fe. Сложные вещества состоят из атомов разных элементов. По элементному составу сложные вещества принято делить на двухэлементные и многоэлементные. Двухэлементные – соединения, состоящие из атомов двух элементов. Оксиды – соединения общей формулы Э2Оn, содержащие О2–. Безразличные (несолеобразующие) оксиды – не взаимодействуют с кислотами, щелочами и водой, не образуют солей: СО, NO, N2O. Солеобразующие оксиды: А) Основные – оксиды металлов общей формулы Ме2О и МеО (кроме BeO, SnO, PbO, ZnO). Они взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды и не реагируют с щелочами. Б) Амфотерные – оксиды неактивных металлов: BeO, SnO, PbO, ZnO, Аl2О3, Cr2O3. Они взаимодействуют с кислотами и с щелочами с образованием соли и воды. В) Кислотные – оксиды неметаллов и металлов d-элементов V, VI, VII групп в высших степенях окисления: SO3, P2O5, CO2, V2O5, CrO3, Mn2O7. Они взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды и не реагируют с кислотами. Галогениды – соединения, содержащие Hal–: – фториды СаF2, HF, NaF; – хлориды NaCl, BaCl2, FeCl3; – бромиды AgBr, MgBr2, AlBr3; – иодиды KI, CaI2. Сульфиды – соединения, содержащие S2–: Na2S, ZnS. Нитриды – соединения, содержащие N3–: Li3N, Mg3N2. Фосфиды – соединения, содержащие Р3–: Na3P, Ca3P2. Карбиды – соединения, содержащие С4–, С– : CaC2, Al4C3. Силициды – соединения, содержащие Si4–: Mg2Si, Ca2Si. Гидриды – соединения, содержащие Н–: NaH, CaH2. Многоэлементные – соединения, состоящие из атомов трех и большего числа элементов. Многоэлементные соединения подразделяются на гидроксиды и соли. Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа ОН. Они делятся на: А) Основные – гидроксиды металлов общей формулы МеОН и Ме(ОН)2 (кроме Be(OН)2, Sn(OН)2, Pb(ОН)2, Zn(OН)2), которые взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду и не реагируют с щелочами. Б) Кислотные – гидроксиды неметаллов и металлов d-элементов V, VI, VII групп в высших степенях окисления, все кислородсодержащие кислоты: HClO4 – хлорная (соль – перхлорат), HClO3 – хлорноватая (соль – хлорат), HClO2 – хлористая (соль – хлорит), HClO – хлорноватистая (соль – гипохлорит), H2SO4 – серная (соль – сульфат), H2SO3 – сернистая (соль – сульфит), HNO3 – азотная (соль – нитрат), HNO2 – азотистая (соль – нитрит), H3PO4 – (орто)фосфорная (соль – фосфат), H2CO3 – угольная (соль – карбонат), H2SiO3 – кремневая (соль – силикат). Кислотные гидроксиды взаимодействуют с щелочами образуя соль и воду. В) Амфотерные – гидроксиды неактивных металлов: Be(OН)2, Sn(OН)2, Pb(ОН)2, Zn(OН)2, Аl(ОН)3, Cr(OН)3. Они не растворяются в воде, взаимодействуют с кислотами и с щелочами, образуя соль и воду. Соли – соединения, в состав которых входит катион основания и анион кислоты. А) Средние (нормальные) соли – образованы катионом металла и анионом кислоты, не содержат ионов Н+ и ОН–, например: Na2CO3 – карбонат натрия, K3PO4 – фосфат калия, FeCl3 – хлорид железа (III), NH4NO3 – нитрат аммония. Б) Кислые соли – могут быть образованы анионом многоосновной кислоты в избытке кислоты или кислотного оксида, содержат ион Н+, в воде растворяются лучше, чем средние, могут взаимодействовать с щелочами с образованием средних солей: Сa(НCO3)2 – гидро карбонат кальция, K2НPO4 – гидро фосфат калия, KН2PO4 – дигидро фосфат калия. В) Основные соли – могут быть образованы многокислотными основаниями в щелочной среде, содержат ион ОН–, в воде растворяются хуже, чем средние, могут взаимодействовать с кислотами с образованием средних солей: FeОНCl2 – гидроксо хлорид железа (III) или хлорид гидроксожелеза (III), Fe(ОН)2Cl – дигидроксо хлорид железа (III) или хлорид дигидроксожелеза (III). Г) Двойные соли – содержат катионы разных металлов и анионы одной кислоты, например: KАl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия, NH4Cr(SO4)2 – сульфат аммония-хрома (III). Д) Смешанные соли – содержат катионы одного металла и анионы разных кислот, например, СаОСl2 – хлорная известь (кальциевая соль соляной и хлорноватистой кислот).
|
