Химическая связь41. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N2 и неустойчивость молекулы Р2? 42. Объясните, почему энергия связи в молекуле Cl2 больше, чем в молекуле F2, а дальше в ряду Cl2 – Br2 – I2 она уменьшается. 43. Назовите элементы, для атомов которых возможно только одно валентное состояние, и укажите, каким оно будет – основным или возбужденным. 44. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах BeF2, BF3, CF4. Поясните на примерах. 45. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах Н2О, РCl5, BCl3. Поясните на примерах. 46. Чему равны валентности азота и углерода в молекулах N2, H2CO3, C2N2, N2O5. 47. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) две σ - и две π -связи; б) две σ - и одну π -связь. 48. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) четыре σ - и две π -связи; б) три σ - и одну π -связи. 49. Почему ион 50. Приведите примеры молекул, в которых степень окисления центрального атома по сравнению с его валентностью а) больше; б) меньше; в) равна. Изобразите структурные формулы этих соединений. 51. Может ли произойти реакция между HF и SiF4? Укажите причины, по которым эта реакция может (не может) произойти. 52. Объясните закономерность изменения температуры кипения (при н.у.) в ряду следующих соединений:
53. На основе использования представлений о водородной связи объясните наблюдаемую закономерность в изменении температур кипения в ряду соединений:
54. Укажите, какие из приведенных молекул являются полярными, а какие – неполярные: а) CH3Cl; б) C(CH3)4; в) CO2; г) SO2; д) SO3. Ответ поясните. Укажите тип гибридизации центрального атома в каждом из соединений. 55. Энергия диссоциации в ряду молекул Cl2, Br2, I2 составляют (кДж/моль) 239, 192 и 149 соответственно, однако энергия диссоциации молекулы F2 (151 кДж/моль) значительно меньше по сравнению с молекулой Cl2 и выпадает из общей закономерности. Дайте объяснение приведенным фактам. 56. Приведите структурную формулу гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в соединении, валентность и степень окисления азота. 57. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) только σ -связи; б) две σ - и одну π -связь; в) три σ - и три π -связи. 58. почему оказывается энергетически выгодным образование молекулы O2 и энергетически невыгодным образование молекулы S2? 59. Приведите примеры молекул, в которых степень окисления и валентность одного и того же элемента соответственно равны: а) +5 и IV; б) 0 и III; в) +5 и V. 60. Приведите структурную формулу 3-хлорбензойной кислоты. Укажите валентность и степень окисления каждого атома углерода.
|
реально существует, а ион 
не обнаружен?
