Й уровень. 176-180. Вгомогенной химической реакции установилось состояние равновесия с константой равновесия, равной k

176-180. Вгомогенной химической реакции установилось состояние равновесия с константой равновесия, равной k. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если начальная концентрация исходного вещества равна С_о :

Задачи	Реакция	k	Со, моль/л
	2HCl(г) =H2(г)+Cl2(г)	0, 5	0, 20
	2NO(г)=O2(г)+N2(г)	0, 29	0, 80
	2HBr(г)=H2(г)+Br2(г)	0, 36	0, 10
	PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)	1, 23	0, 05
	2HI(г)=H2(г)+I2(г)	0, 65	0, 20

 

181. Определите энергию активации реакции, константа скорости которой увеличилась в 10⁵ раз при повышении температуры с 330 до 400 К.

182. Протекают две реакции. Энергия активации первой из них на 10 кДж меньше, чем у второй. Во сколько раз скорость первой реакции больше скорости второй при 100 и при 700 °С, если их предэкспоненциальные множители одинаковы?

183. Скорость реакции удваивается при увеличении температуры на 10 °С. При каком значении энергии активации это утверждается в интервале 295-305 °С?

184. Энергия активации разложения диоксида азота на оксид азота (II) и кислород равна 111 кДж/моль. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры с 330 до 400 К?

185. В сосуд объемом 0, 5 л было помещено 0, 5 моль Н₂ и 0, 5 моль N₂. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0, 02 моль NН₃. Вычислите константу равновесия.

186-190. Определить константу скорости химической реакции при температуре Т и энергию активации, если при Т₁ константа скорости реакции равна К₁, а при температуре Т₂ – К_2.

 

 

 

Задачи	T, °С	T 1, °С	T 2, °С	К1, с-1	К2, с-1
				1, 08·10-4	5, 48·10-4
				4, 08·10-4	19, 83·10-4
				5, 1·10-5	4, 76·10-4
				3, 3·10-3	4, 65·10-2
				8, 47·10-3	9, 41·10-2

 

191. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции

2NO₂ (г)↔ N₂O₄(г) равна единице. Изменениями Δ Η º и Δ Sº с температурой пренебречь. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная?

192. Величина Δ Gº для реакции А + В↔ АВ при 298 К равна – 8 кДж/моль. Начальные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

193. Металлы можно получит прямым восстановлением водородом, например, железо по реакции

FeO(к) + Н₂ = Fe + Н₂О(г)

Рассчитайте температуру, при которой установится равновесие? Рассчитайте равновесную концентрацию водорода и паров воды в системе, если начальная концентрация водорода была равна 5 моль/л.

194. Один из вредных компонентов выхлопных газов автомобиля – оксид углерода СО. Его можно нейтрализовать окислением: СО + ½ О₂ = СО₂.

Если в системе установится равновесие, то какие внешние воздействия будут способствовать нейтрализации СО?

195. Углекислота Н₂СО₃ способствует химическому разрушению (коррозии) металла. Она может быть удалена из воды путем разложения по реакции: Н₂СО₃(р) = СО₂ + Н₂О(ж) (Δ Η > 0). Если система находится в равновесии, то какие внешние воздействия будут способствовать разложению Н₂СО₃?