УРОВЕНЬ В. 1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3)

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K₂CO₃). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0, 01М растворе.

Дано:   Kг -? h -? pH-?

РЕШЕНИЕ:

 

 

K₂ CO₃ + H₂O < => KHCO₃ + KOH

KOH + H₂ CO₃

OH- K+

HCO3- K+

cильн. cлаб.

СО₃^{2 -} + Н ОН < => +, рН> 7, среда

щелочная

K_г = ,

(табл.).

K_г = ,

, =0, 14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙ lgK_г -1/2∙ lg =
= 2, 84

рН = 14-рОН, рН = 14-2, 84=11, 16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH₄NO₃) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆ _гН^о(298 К) = 51, 14 кДж;

∆ _гS^o(298 K) = - 4, 67 Дж/К.

Дано: ∆ гНо(298К)=51, 14 кДж ∆ гSo(298K)= - 4, 67Дж/К T=300K   Kг-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

 

 

NH₄ NO₃ + H₂O < => NH₄OH + HNO₃

NH ₄OH + HNO₃

Н+ NO3-

слаб. сильн.

NH₄ ⁺ + H OH < => NH₄OH +, pH< 7, среда

кислая

 

(8.1)

,

=2, 67· 10^-5

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

,

рН = -1/2∙ (-9, 15)-1/2∙ lg1= 4, 60.

Ответ:

3. Какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl₂) или хлорид меди (СuCl₂), при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:	РЕШЕНИЕ:

Zn Cl₂ + H₂O < => ZnOHCl + HCl

Zn (OH)₂ + HCl

H+ Cl-

ZnOH+ Cl-

слаб. сильн.

Zn ²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

Cu Cl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl

Cu (OH)₂ + HCl

CuOH+ Cl-

H+ Cl-

лаб. сильн.

Cu²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

,

(табл.).

(табл.)

= =

= = 10, 85.

Ответ: Степень гидролиза CuCl₂ в 10, 85 раз больше степени гидролиза ZnCl₂, поэтому CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу, чем ZnCl₂.