Дослід 2. Солі, утворені сильними основами та слабкими кислотами.

а) За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1Н розчину ацетату натрію. Напишіть іонно–молекулярні рівняння реакції гідролізу та обчисліть К_г. К_д(CH₃COOH) = =1,75*10^–5. Зробіть висновок про здатність аніонів слабкої кислоти до гідролізу.

Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Налийте в одну пробірку 5–6 крапель 0,5Н розчину карбонату натрію, а в другу пробірку — такий же об’єм 0,5Н розчину сульфіту натрію. Додайте в кожну пробірку по краплі фенолфталеїну і порівняйте забарвлення розчинів. Напишіть іонно–молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Обчисліть ступінь, константу гідролізу, концентрацію гідроксид–іонів та рН розчинів солей. Одержані результати запишіть у таблицю. ( (H₂CO₃) = 4,7*10^–11; (H₂SO₃)=6,3*10^–8)

 

 

Формула солі	Константа гідролізу, Кг	Ступінь гідролізу, h	Концентрація гідроксид–іонів, моль/л	рН
Na2CO3
Na2SO3

Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

=   [OH–] =

=   [OH–] =

Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) У дві пробірки додайте: у першу 5–6 крапель 0,1Н розчину гідрокарбонату натрію та краплю фенолфталеїну, у другу — такий же об’єм 0,1Н розчину гідросульфіту натрію та краплю фенолфталеїну. Відмітьте забарвлення розчинів. Напишіть іонно–молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Обчисліть константи гідролізу солей, порівняйте їх із значеннями К_д2 відповідних кислот. Обчисліть рН розчинів солей. Заповніть таблицю (див. еталони).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Формула солі	Константа гідролізу, Кг	Ступінь гідролізу, h	рН
NaНCO3
NaНSO3