Моль заместителя моль титранта

 

А. Если рабочий раствор (титрант) готовится с учетом реальных частиц (РЧ):

f_экв. = k_стех.

Б. Если рабочий раствор (титрант) готовится с учетом условных частиц:

 

f_экв. = k_стех. • УЧ _{титранта}

Во избежание ошибок, при написании уравнения реакции на первое место рекомендуется записывать определяемое вещество, а на второе – рабочий раствор (титрант).

Примеры (I):

1. Определить молярную массу эквивалента карбоната натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

М.м. Na₂CO₃ х ½ = 105,96 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{веществотитрант}

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

1моль2моль

M_1/z = Мм • f_экв.

 

Это метод ацидиметрии, способ прямого титрования, следовательно:

 

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

 

k_стех. Na₂CO₃ = 1 моль: 2 моль = ½

 

Титрант – HCl – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

 

f_экв. = k_стех.

f_экв. Na₂CO₃ = k_стех. Na₂CO₃ = ½

 

M_1/z Na₂CO₃ = Мм Na₂CO₃ • f_экв. Na₂CO₃ = Мм Na₂CO₃ • ½ = 105,96 г/моль: 2 =

= 52,98 г/моль

 

Ответ: M_1/z Na₂CO₃ = 52,98 г/моль

 

 

1. Определить молярную массу эквивалента, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O

М.м. H₃PO₄ =? г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{веществотитрант}

H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O

1моль2моль

M_1/z = Мм • f_экв.

 

Это метод алкалиметрии, способ прямого титрования, следовательно:

 

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

k_стех. H₃PO₄ = 1 моль: 2 моль = ½

 

Титрант – NaOH – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

 

f_экв. = k_стех.

f_экв. H₃PO₄ = k_стех. H₃PO₄ = ½

 

M_1/z H₃PO₄ = Мм H₃PO₄ • f_экв. H₃PO₄ = Мм H₃PO₄ • ½ = 98,0 г/моль: 2 = 49,0 г/моль

 

Ответ: M_1/z H₃PO₄ = 49,0 г/моль

 

 

1. Определить молярную массу эквивалента тиосульфата натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

М.м. Na₂S₂O₃ • 5 Н₂О

Решение:

_{анализируемое}

^{веществотитрант}

2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

2 моль1 моль

M_1/z = Мм • f_экв.

 

Это метод йодометрии, способ прямого титрования, следовательно:

 

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

 

k_стех. Na₂S₂O₃ = 2 моль: 1 моль = 2

 

Титрант – I₂ – готовится с учетом условных частиц 1/2, следовательно:

f_экв. = k_стех. х УЧ _{титранта}

 

f_экв. Na₂S₂O₃ = k_стех. Na₂S₂O₃ х УЧ I₂ = 2 х ½ = 1

 

M_1/z Na₂S₂O₃ = Мм Na₂S₂O₃ • f_экв. Na₂S₂O₃ = Мм Na₂S₂O₃ • 1 = 248,18 г/моль • 1 = 248,18 г/моль

 

Ответ: M_1/z Na₂S₂O₃ = 248,18 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента метенамина, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

 

Mм метенамина= 140,19 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{веществотитрант}

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

1 моль2 моль

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

 

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод ацидиметрии, способ обратного титрования, следовательно:

 

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

 

k_стех. метенамина = 1 моль: 2 моль = 1/2

 

Титрант - H₂SO₄ - готовится с учетом 1/2 условных частиц, следовательно:

 

f_экв. = k_стех. • УЧ _{титранта}

 

f_экв. метенамина = k_стех. метенамина х УЧ H₂SO₄ = ½ • ½ = ¼

 

M _{1|z метенамина} = Mм метенамина •f _экв. метенамина = Mм метенамина • ¼ = 140,19 г/моль: 4 =

 

=35,0225 г/моль

 

Ответ: M _{1|z метенамина} = 35,0225 г/моль

 

 

1. Определить молярную массу эквивалента оксида ртути (II), если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

 

HgO + 4 KI + H₂O → K₂[HgI₄] + 2 KOH

2 KOH + 2 HCl → 2 KCl + 2 H₂O

М.м. _HgO= 216,59 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{веществозаместитель}

HgO + 4 KI + H₂O → K₂[HgI₄] + 2 KOH

1 моль2 моль

^{заместитель титрант}

2 KOH + 2 HCl → 2 KCl + 2 H₂O

2 моль2 моль

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод ацидиметрии, способ косвенного титрования (по заместителю), следовательно:

 

моль анализируемого вещества моль заместителя

k_стех. = ------------------------------------------- • -------------------------

моль заместителя моль титранта

k_{стех. HgO} = 1 моль: 2 моль • 2 моль: 2 моль = ½ • 1 = ½

 

Титрант – HCl – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

 

f_экв. = k_стех.

f_{экв. HgO} = k_{стех. HgO} = ½

 

M_{1/z HgO} = Мм _HgO • f_{экв. HgO} = Мм _HgO • ½ = 216,59 г/моль: 2 = 108,295 г/моль

 

Ответ: M_{1/z HgO} = 108,295 г/моль

Задания для самостоятельного решения (I)

 

1. Определить молярную массу эквивалента тетрабората натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

Na₂B₄O₇ + 2 HCl + 5 H₂O → 2 NaCl + 4 H₃BO₃

Mм _буры = 381,4 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента гидроксида алюминия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → AlOH SO₄ + H₂O

 

Mм Al(OH)₃ = 78,0 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента салицилата натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

HO-C₆H₄-COONa + HCl → HO-C₆H₄-COOH + NaCl

 

Мм HO-C₆H₄-COONa = 160,11 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента бензойной кислоты, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

C₆H₅-COOH + NaOH → C₆H₅-COONa + H₂O

 

Мм C₆H₅-COOН = 122,12 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента йода, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

 

Мм I₂ = 253,8 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента натрия йодида, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

 

Мм _NaI = 149,89 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента калия перманганата, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 5 I₂ + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

 

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

 

Мм KMnO₄ = 158,03 г/моль

1. Определить молярную массу эквивалента бромата калия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

KBrO₃ + 6 KI + 6 HCl → 3 I₂ + KBr + 6 KCl + 3 H₂O

 

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

 

Мм KBrO₃ = 167,02 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента калия бромида, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

KBr + AgNO₃ → AgBr + KNO₃

 

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

 

Mм _KBr = 119,01 г/моль

 

1. Определить молярную массу эквивалента глюкозы, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

 

R-COH + I₂ + 3 NaOH = R-COONa + 2 NaI + 2 H₂O

I₂ + 2 Nа₂S₂О₃ = 2 NаI + Nа₂S₄О₆

 

Мм _{глюкозы} = 198,17 г/моль