Химические свойства оснований

 

1) Диссоциация: КОН + n Н₂О К⁺× m Н₂О + ОН^–× d Н₂О или сокращенно: КОН К⁺ + ОН^–.

Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)₂ диссоциирует по двум ступеням:

 

Fe(OH)₂ FeOH⁺ + OH^– (1 ступень);

FeOH⁺ Fe²⁺ + OH^– (2 ступень).

 

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

 

индикатор + ОН^– (щелочь) окрашенное соединение.

 

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)₂, у которого t _разл достаточно высока (примерно 1000 °C).

 

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O.

 

Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов

Гидроксид	t разл, °C	Гидроксид	t разл, °C	Гидроксид	t разл, °C
LiOH		Cd(OH)2		Au(OH)3
Be(OH)2		Pb(OH)2		Al(OH)3	>300
Ca(OH)2		Fe(OH)2		Fe(OH)3
Sr(OH)2		Zn(OH)2		Bi(OH)3
Ba(OH)2		Ni(OH)2		In(OH)3

 

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

 

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

2Al + 2OH^– + 6H₂О ® 2[Al(OH)₄]^– + 3H₂­.

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H₂O 2NaAlО₂ + 3H₂­.

 

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

 

6NaOH + 3Cl₂ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

 

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

 

2NaOH + СО₂ ® Na₂CO₃ + H₂O 2OH^– + CO₂ ® CO₃^2– + H₂O.

В растворе: 2NaOH + ZnO + H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄] 2OH^– + ZnO + H₂О ® [Zn(OH)₄]^2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O.

 

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

 

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ® CaSO₄¯ + 2H₂O 2H⁺ + SO₄^2– + Ca²⁺ +2OH^– ® CaSO₄¯ + 2H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ ® ZnSO₄ + 2H₂O 2H⁺ + Zn(OH)₂ ® Zn²⁺ + 2H₂O.

 

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

 

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)₂ ® Na₂[Zn(OH)₄] 2OH^– + Zn(OH)₂ ® [Zn(OH)₄]^2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

 

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

 

CuSО₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯ Cu²⁺ + 2OH^– ® Cu(OH)₂¯.

 

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:

 

2NaOH + ZnSО₄ ® Na₂SO₄ + Zn(OH)₂¯ Zn²⁺ + 2OH^– ® Zn(OH)₂¯.

 

Щелочи получают:

1) Взаимодействием оксида металла с водой:

 

Na₂O + H₂O ® 2NaOH CaO + H₂O ® Ca(OH)₂.

 

2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

 

2Na + H₂O ® 2NaOH + H₂­ Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­.

 

3) Электролизом растворов солей:

 

2NaCl + 2H₂O H₂­ + 2NaOH + Cl₂­.

 

4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.

 

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ ® 2NaOH + BaCO₃¯ Ba²⁺ + CO₃^2– ® BaCO₃¯.