По изменению окраски индикатораНа полоску синей лакмусовой бумаги или универсальной индикаторной бумаги нанесите в виде маленьких капель исследуемый раствор. Внешние признаки: Наблюдаем изменение синей лакмусовой бумаги и универсальной индикаторной бумаги на красный (розовый) цвет.
2. Идентификация нерастворимых карбоновых кислот В пробирку поместите исследуемое вещество и 2–3 капли воды. Получилась взвесь. Добавьте при встряхивании 5–6 капель 2н NaOH. Внешние признаки: Наблюдаем растворение осадка.
Частные качественные реакции, которые используются
Поместите в пробирку на кончике лопаточки CuO. Добавьте 3 капли раствора a–аминокислоты и, нагрев над пламенем спиртовки, дайте отстояться избытку чёрного осадка CuO. Внешние признаки: Образуется тёмно–синий раствор медной соли a–аминокислоты.
Идентификация a–аминокислот нингидринной реакцией В пробирку поместите 2 капли исследуемого раствора a–аминокислоты и 2 капли 0,2% раствора нингидрина. Слегка нагрейте содержимое пробирки. Внешние признаки: Появляется сине–фиолетовое окрашивание.
Реакция идентификации крахмала В пробирку поместите 5 капель исследуемого раствора и 1 каплю сильно разбавленного раствора йода. Внешние признаки: Наблюдается появление синей окраски.
Реакция идентификации молочной кислоты А. Определение муравьиной кислоты В пробирку поместите 1 каплю конц. Н2SО4 и 1 каплю исследуемого раствора, закройте газоотводной пробкой, нагрейте над пламенем спиртовки. Внешние признаки: Жидкость темнеет и пенится от выделения СО, который при поджигании горит голубым пламенем.
Б. Определение уксусного альдегида Подготовьте 2 пробирки. В первую пробирку, снабжённую газоотводной трубкой, поместите 2 капли воды, 1 каплю конц. Н2SО4 и Конец газоотводной трубки поместите в другую пробирку с 1 каплей раствора J2/KJ и 2 каплями NaOH. Первую пробирку нагрейте. Внешние признаки: Во второй пробирке появляется желтовато–белый осадок йодоформа.
Сводные вопросы к теоретическому экзамену I. Теоретические основы строения и реакционной способности органических соединений. Основные принципы классификации и номенклатуры органических соединений. Электронное строение химической связи. 1. Классификация органических соединений по строению углеродного скелета и по функциональным группам. Моно- и гетерофункциональные соединения. Основные классы функциональных производных углеводородов: спирты, амины, альдегиды, кетоны, кислоты, простые и сложные эфиры, тиолы, тиоэфиры. 2. Принципы заместительной номенклатуры IUPAC. Органический радикал: первичный, вторичный и третичный атомы углерода. Родоначальная структура, характеристическая группа, заместитель, приставки и окончания. 3. Типы химических связей в органических соединениях. Гибридизация атомных орбиталей (Sp3, Sp2, Sp). Свойства ковалентных s- и p- связей.
Сопряженные системы. Ароматичность. Взаимное влияние атомов. 4. Электронное строение р, p- и p,p- сопряженных систем. Делокализация электронов и стабильность систем. Энергия сопряжения. Соединения с открытой цепью сопряжения (бутадиен, изопрен). Полиены (b-каротин, ретинол), гетеросопряженные системы. 5. Электронное строение соединений с замкнутой цепью сопряжения (ароматических). Критерии ароматичности. Проявление ароматичности в ряду аренов (бензол, нафталин, антрацен, фенантрен). 6. Ароматичность гетероциклических соединений (пиррол, пиридин, пиримидин, имидазол, пурин). Критерии ароматичности. Электронное строение пиррольного и пиридинового атомов азота. 7. Индуктивный и мезомерный эффекты – два механизма передачи взаимного влияния атомов. Условия их проявления, знаки эффектов функциональных групп. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.
|
