Сульфит-ион можно восстановить до сероводорода.

1. Хлорид бария BaCl₂ осаждает анион CO₃^2-, образуется белый осадок карбоната бария, растворимый в кислотах (кроме серной кислоты):

BaCl₂ + Na₂CO₃ ® 2 NaCl + BaCO₃¯

Ba²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃

2. Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом CO₃^2- белый осадок, растворимый в кислотах (кроме HСl).

3. Кислоты разлагают соли угольной кислоты с выделением диоксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2 HCl ® 2 NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ ® H₂O + CO₂­

Оксид углерода можно обнаружить известковой водой (насыщенный раствор Ca(OH)₂):

Ca(OH)₂ + CO₂ ® CaCO₃¯ + H₂O

Опыт. В пробирку поместите 5–8 капель исследуемого раствора и добавьте такой же объем 2 н. соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ пропустите через известковую воду. Наблюдайте помутнение известковой воды. Следует иметь в виду, что помутнение скоро может исчезнуть вследствие образования кислой соли:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ® Ca(HCO₃)₂

Условия проведения опыта.

1. Реакцию следует проводить при рН<7.

2. Известковая вода должна быть свежеприготовленной и прозрачной.

3. Анионы SO₃^2- мешают проведению данной реакции.

Обнаружение аниона CO₃^2- в присутствии аниона SO₃^2-. Анионы SO₃^2- мешают обнаружению анионов CO₃^2-, так как выделяющийся при действии кислот диоксид серы может дать с известковой водой Ca(OH)₂ белый осадок сульфита кальция. Поэтому, обнаружив анион SO₃^2- необходимо его окислить в анион SO₄^2-. Для этого перед обнаружением аниона CO₃^2- нужно добавить 4–6 капель пероксида водорода и далее открывать анион CO₃^2-.

Частные реакции фосфат-иона PO₄^{3 -}

1. Хлорид бария образует с анионом PO₄^3- белый осадок гидрофосфата бария BaHPO₄, растворимый в кислотах (кроме H₂SO₄):

BaCl₂ + Na₂HPO₄ ®BaHPO₄ ¯ + 2 NaCl

Ba²⁺ + HPO₄^2- ® BaHPO₄

2. Нитрат серебра AgNO₃ с анионами PO₄^3- дает желтый осадок фосфата серебра Ag₃PO₄, растворимый в азотной кислоте:

3 AgNO₃ + Na₂HPO₄ ® Ag₃PO₄ ¯ + HNO₃ + 2 NaNO₃

3 Ag⁺ + PO₄^3- ® Ag₃PO₄

3. Магнезиальная смесь (смесь MgCl₂, NH₄OH и NH₄Cl) с анионами PO₄^3- образует белый кристаллический осадок:

Na₂HPO₄ + NH₄OH + MgCl₂ ® MgNH₄PO₄ ¯ + 2 NaCl + H₂O

HPO₄^2- + NH₄OH + Mg²⁺ ® MgNH₄PO₄ + H₂O

Опыт. К 5–6 каплям хлорида магния прибавьте несколько капель раствора аммиака, образовавшийся осадок гидроксида магния растворите, добавляя хлорид аммония, а затем прибавьте несколько капель раствора гидрофосфата натрия Na₂HPO₄. Образующийся белый осадок магний-аммоний фосфата MgNH₄PO₄ укажет на присутствие анионов PO₄^3-.

Условия проведения опыта.

Избегать избытка хлорида аммония, который может вызвать образование комплексных ионов.

4. Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ в азотной кислоте) образует с анионами PO₄^3- желтый кристаллический осадок 12-молибдофосфата аммония:

PO₄^3- + 3 NH₄⁺ + 12 MoO₄^2- + 24 H⁺ ® (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄]¯ + 12 H₂O

Опыт. Поместите в пробирку 8 капель раствора молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и 8 капель концентрированной азотной кислоты. К смеси прибавьте 2–3 капли раствора фосфата натрия, перемешайте стеклянной палочкой и слегка нагрейте до 40–50 ⁰С на водяной бане. Обратите внимание на характер и цвет осадка. Анионы SO₃^2-, S^2- и др. восстанавливают шестивалентный молибден MoO₄^2- до молибденовой сини (смесь соединений молибдена различных степеней окисления). Поэтому раствор окрашивается в синий цвет. Для удаления восстановителей необходимо прокипятить 2–3 капли раствора с 1–2 каплями концентрированной азотной кислоты, после чего провести реакцию открытия анионов PO₄^3-.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию проводят при рН £ 1.

2. Умеренное нагревание способствует образованию осадка.

3. Анионы-восстановители и HСl мешают проведению реакции.

Частные реакции силикат-иона SiO₃^2-