Физические свойства

Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.

Используется для десульфуризации металлов.

Компонент многих керамических материалов.

Соли марганца(II) широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца(II), (сиккатив) называют олифой.

 

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

4HCl + MnO₂ →(t) MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑.

С серной и азотной кислотами MnO₂ разлагается с выделением кислорода:

2MnO₂ + 2H₂SO₄ → 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O.

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn⁷⁺ и Mn⁶⁺:

3MnO₂ + KClO3 + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O.

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO₄ перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO₄)₂.

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ (конц.) + 3MnSO₄ = 5Mn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO₂ выступает в роли кислотного оксида, образуя соли манганиты:

MnO₂ + CaO → CaMnO₃.

Является катализатором разложения пероксида (перекиси) водорода:

2H₂O₂ →(катализатор) 2H₂O + O₂↑.

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

2KMnO₄→(t)MnO₂+K₂MnO₄+O₂↑

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

2KMnO₄+H₂O₂→2KOH+2MnO₂+2O₂

При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом:

2KMnO₄+2H₂→K₂MnO₄+MnO₂+2H₂O

 

 

Марганцовая кислота

[править]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Марганцовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Марганцовая кислота
Химическая формула	HMnO4
Молярная масса	119,94 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	существует только в растворе

Марганцо́вая кислота́; — сильная неорганическая кислота с химической формулой HMnO₄. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат , имеющий ионное строение . ^[1]