Окислительно-восстановительные реакции
Задание 1. Даны массы двухвалентного металла (m Ме), его оксида (m о) и сульфида (m с) (см. ваш вариант в табл. 1).
Таблица 1
| Номер варианта
| Задание 1
| Задание 2
| Номер варианта
| Задание 1
| Задание 2
| | m Ме,
г
| m о,
г
| m с,
г
| m Ме,
г
|  ,
л
| m Ме,
г
| m о,
г
| m с,
г
| m Ме,
г
| ,
л
| |
| 3,01
| 3,56
| 4,11
| 17,9
| 1,46
|
| 3,74
| 4,99
| 6,24
| 7,42
| 1,41
| |
| 3,22
| 4,01
| 4,80
| 9,4
| 1,61
|
| 3,66
| 6,07
| 8,48
| 5,05
| 0,89
| |
| 2,58
| 3,23
| 3,88
| 6,6
| 3,04
|
| 2,98
| 4,17
| 5,36
| 5,44
| 1,52
| |
| 3,07
| 3,95
| 4,83
| 7,9
| 1,01
|
| 3,22
| 3,93
| 4,64
| 16,56
| 1,65
| |
| 4,07
| 5,18
| 6,29
| 9,8
| 1,87
|
| 3,99
| 4,59
| 5,19
| 4,4
| 5,47
| |
| 3,88
| 5,01
| 6,14
| 11,4
| 2,01
|
| 3,65
| 4,29
| 4,93
| 3,3
| 1,52
| |
| 2,98
| 3,21
| 3,44
| 6,6
| 3,04
|
| 3,72
| 4,25
| 4,78
| 10,36
| 0,56
| |
| 3,34
| 3,79
| 4,24
| 5,8
| 1,62
|
| 3,94
| 4,66
| 5,38
| 4,98
| 0,95
| |
| 2,74
| 3,13
| 3,52
| 11,4
| 0,93
|
| 2,86
| 3,56
| 4,26
| 21,85
| 1,22
| |
| 2,51
| 2,71
| 2,91
| 4,9
| 0,84
|
| 4,41
| 5,52
| 6,63
| 10,64
| 1,12
| |
| 3,17
| 3,43
| 3,69
| 10,84
| 1,08
|
| 2,27
| 2,92
| 3,57
| 8,18
| 3,77
| |
| 3,35
| 3,74
| 4,13
| 15,8
| 2,02
|
| 2,31
| 2,94
| 3,57
| 15,88
| 2,03
| |
| 4,59
| 5,28
| 5,97
| 9,15
| 1,47
|
| 2,14
| 2,66
| 3,19
| 7,3
| 2,04
|
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.
Задание 2. Даны масса двухвалентного металла (m Ме) и объем кислорода  затраченного на его окисление при н.у. (см. ваш вариант в табл. 1).
Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.
Задание 3.Дана схема реакции (см. в табл. 2):
1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
Таблица 2
| Номер варианта
| Схема реакции
| |
| KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O
| |
| SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ® SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
| |
| CuS + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O
| |
| KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
| |
| HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
| |
| K2Cr2O7 + HBr ® CrBr3 + Br2 + KBr + H2O
| |
| H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl
| |
| I2 + HNO3 ® HIO3 + NO + H2O
| |
| HNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
| |
| FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
| |
| Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O
| |
| K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
| |
| FeCl2 + HNO3 + HCl ® FeCl3 + NO + H2O
| |
| H2SO3 + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
| |
| K2Cr2O7 + SO2 + HCl ® CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O
| |
| Cl2 + Br2 + KOH ® KCl + KBrO3 + H2O
| |
| K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
| |
| NaIO3 + CO + H2SO4 ® I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O
| |
| H2S + HClO3 ® H2SO4 + HCl
| |
| KCl + KMnO4 + H2SO4 ® Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
| |
| FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
| |
| Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH®Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
| |
| MnSO4 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + H2SO4 + K2SO4
| |
| Sn + HNO3 ® Sn(NO3)2 + N2 + H2O
| |
| Ca + HNO3 ® Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
| 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Тема 2
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
|
|
Принципы резекции желудка по типу Бильрот 1, Бильрот 2; операция Гофмейстера-Финстерера. Гастрэктомия Резекция желудка – удаление части желудка:
а) дистальная – удаляют 2/3 желудка б) проксимальная – удаляют 95% желудка. Показания...
Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...
Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов:
1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха)
2. опухоли большого дуоденального сосочка...
|
|
СПИД: морально-этические проблемы Среди тысяч заболеваний совершенно особое, даже исключительное, место занимает ВИЧ-инфекция...
Понятие массовых мероприятий, их виды Под массовыми мероприятиями следует понимать совокупность действий или явлений социальной жизни с участием большого количества граждан...
Тактика действий нарядов полиции по предупреждению и пресечению правонарушений при проведении массовых мероприятий К особенностям проведения массовых мероприятий и факторам, влияющим на охрану общественного порядка и обеспечение общественной безопасности, можно отнести значительное количество субъектов, принимающих участие в их подготовке и проведении...
|
|
