Березники 2007Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего Профессионального образования «Пермский государственный технический университет» Березниковский филиал (БФ ПГТУ) Кафедра ОНД Методические указания для лабораторных работ КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ Березники 2007
УДК 541.1 К 79
Составитель: старший преподаватель кафедры «Общенаучных дисциплин» И.В. Крепышева, к.х.н., доцент Л.Н. Веденеева.
Количественный химический анализ. Титриметрический анализ / Сост. И.В. Крепышева, Л.Н. Веденеева; Перм. гос. техн. ун-т, Березниковский филиал, 2007.
Изложена сущность количественного химического, объемного (титриметрического) анализов. Рассмотрены теоретические основы, приемы работы, техника общих операций в титриметрическом анализе, а также контрольные вопросы для самопроверки. Методические указания и служат практическим руководством при выполнении лабораторных работ по данной теме. Предназначены для студентов специальности «Химическая технология неорганических веществ» очной и очно-заочной форм обучения.
Рецензент: зав. кафедрой ХТиЭ БФ ПГТУ, к.т.н., доцент С.Г. Козлов.
© Пермский государственный
Оглавление Раздел 1. Сущность титриметрического анализа. 4 1.1 Приготовление стандартных растворов. 4 1.2. Основные приемы титрования. 5 1.3. Расчеты в титриметрическом анализе. 6 1.3.1. Расчет результата прямого титрования при разном способе выражения концентрации раствора. 8 1.3.2. Расчет результата в методах обратного титрования. 11 1.4. Кривые титрования. 13 1.5. Основные методы титриметрического анализа. 13 1.6. Порядок титрования. 14 Раздел 2. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) 15 2.1. Приготовление и стандартизация раствора соляной кислоты.. 15 2.2. Определение нормальности раствора щелочи с помощью раствора соляной кислоты.. 17 2.3. Определение карбонатной жесткости воды.. 17 2.4. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе. 18 Раздел 3. Перманганатометрическое титрование. 19 3.1. Сущность перманганатометрического титрования. 19 3.2. Приготовление стандартизированного раствора перманганата калия. 20 3.3. Определение железа в растворе соли Мора. 22 Раздел 4. Дихроматометическое титрование. 23 4.1. Сущность дихроматометрического титрования. 23 4.2. Приготовление стандартного раствора дихромата калия. 24 4.3. Определение содержания железа (II) в растворе. 25 Раздел 5. Методы осадительного титрования. 26 5.1. Сущность осадительного титрования. 26 5.2. Аргентометрическое титрование. 27 5.3. Тиоцианометрическое титрование. 29 5.4. Приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра. 30 5.5. Определение содержания хлора в образце по Мору. 31 5.6. Приготовление стандартизированного раствора тиоцианата аммония. 31 5.7. Определение содержания хлора в образце по Фольгарду. 32 Раздел 6. Комплексонометрическое титрование. 33 6.1 Сущность метода. 33 6.2. Индикаторы хелатометрического титрования. 35 6.3. Способы хелатометрического титрования. 36 6.4. Определение общей жесткости воды.. 37 6.5. Определение примесей магния в калийных удобрениях. 39 Раздел 7. Контрольные вопросы и задачи. 40
Раздел 1. Сущность титриметрического анализа Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Еще недавно этот вид анализа обычно называли объемным в связи с тем, что наиболее распространенным в практике способом измерения количества реактива являлось измерение объема раствора, израсходованного на реакцию. Однако в последнее время повсеместно прививается название титриметрический анализ, так как наряду с измерением объемов широко используются другие методы (взвешивание, электрохимическое превращение и др.). Титр (от франц. titre – титул, качество, заглавие, от лат. titulus – надпись). В аналитической химии титр – один из способов выражения концентрации раствора.
|
технический университет, 2007
