Гидроксид цинка амфотерен и растворяется как в кислотах. так и в щелочах

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O,

Zn(OH)₂ + 2OH‾ = [Zn(OH)₄]^2-.

Соли хорошо гидролизуются по катиону:

ZnCl₂ + H₂O ↔ ZnOHCl + HCl.

Безводные цинкаты многих металлов могут быть получены сплавлением ZnO с оксидами металлов.

BaO + ZnO ^СПЛАВ. BaZnO₂.

Цинкаты, полученные сухим путем, в воде практически не растворимы.

Благодаря своим небольшим радиусам и наличию свободных электронных орбиталей ионы Zn²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺ являются хорошими комплексообразователями. Zn и Cd образуют большое число катионных и анионных комплексных соединений, при этом для цинка характерно координацион-ное число 4, для кадмия – 6.

Нитриты, сульфаты, ацетаты, перхлораты цинка, кадмия и ртути (II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединения цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты.

Большинство солей иона [Hg₂ ]²⁺ не растворимы. Растворимый нитрат ртути(I)–основной исходный продукт для получения других солей ртути (I):

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂↓ + 2NaNO₃.

Соли ртути (I) можно получить и восстановлением соответствующих солей ртути(II):

_{+2 +1}

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄.

Соединения ртути (I) проявляют, в зависимости от условий реакции, как окислительные, так и восстановительные свойства:

_{+1 +2}

Hg₂Cl₂ + Cl₂ = 2HgCl₂

₊₁

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = + SnCl₄ + 2Hg⁰↓

Соединения ртути (I) склонны к реакциям диспропорционирования:

_{+1 +2}

Hg₂(NO₃)₂ + H₂S = Hg⁰ + HgS + 2HNO₃.

 

Лекция 9