Распространение в природе

Содержание азота на Земле составляет 0,03 мол. доли, %. Основная его масса входит в состав атмосферы (78 объемных долей, %)в виде простого вещества, из минералов промышленное значение имеют NaNO₃ - чилийская и KNO₃- индийская селитры. Азот входит в состав белковых тел всех растительных и животных организмов.

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов ¹⁴N и ¹⁵N.

Азот представляет собой газ без цвета и запаха с температурой плавления − 209,86 °С и температурой кипения 195,8 °С. Растворимость азота в воде незначительна.

Молекула азота двухатомна (N₂), и атомы в ней связаны одной и двумя -связями, d_N=N = 1,095 А°. Энергия ее диссоциации − 940 кДж/моль, вследствие этого молекула N₂ очень прочна.

Азота химически малоактивен. При повышенной температуре он реагирует с кальцием и некоторыми другими металлами. С кислородом при 3000 ⁰С азот образует оксид азота (II) NO. С водородом он взаимодействует только при повышенном давлении и при участии катализаторов. С галогенами и серой азот непосредственно не соединяется, а с раскаленным коксом образует дициан (CN)₂.

В промышленности азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

В лаборатории азот получают термическим разложением нитрита аммония:

NH₄NO₂=N₂+2H₂O.