Химические свойства. Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)
Окислительные свойства серы
1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S ® Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
3) c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3
4) c галогенами (кроме йода): S + Cl2 ® S+2Cl2
5) c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Реакции диспропорционирования:
6) 3S0 + 6KOH ® K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 ® Na2S2O3 тиосульфат натрия
Применение
Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
|
