В рівних об’ємах різних газів за однакових умов (температури і тиску) міститься однакова кількість молекул.

Із цього законувитікають наслідки:

1. Однакова кількість молекул газоподібних речовин при однакових умовах займає однаковий об’єм.

2. Моль будь-якої газоподібної речовини при температурі 273 К і тиску 101,325 кПа (нормальні умови) займає об’єм 22,4 л. Цей об’єм називається молярним об’ємом і позначається V_м.

3. Стехіометричні коефіцієнти у реакціях між газами показують співвідношення між об’ємами реагуючих та отриманих газів.

На основі закону Авогадро і висновків з нього можна проводити різні розрахунки. Наприклад, визначити об’єм, який займають 64 г кисню за нормальних умов

М(О₂) = 32 г/моль, n = ,

 

V = V_мn = 22,4 × 2 = 44,8 л.

 

При переході від нормальних умов до будь-яких інших або навпаки використовують рівняння стану газу, яке об’єднує газові закони Бойля - Маріотта і Ґей-Люссакаі називається об ’ єднаним газовим законом:

,

де V – об’єм газу при тиску P і температурі Т; V₀ – об’єм газу за нормальних умов (Т₀ = 273 К; Р₀ = 101325 Па).

Для розрахунку молярної маси газоподібних речовин можна скористатися рівнянням Клапейрона – Менделєєва

PV = RT,

де Р – тиск газу Па; V – об’єм газу, м³; m – маса газоподібної речовини, г;

М – молярна маса газу, г/моль; R – універсальна газова стала, що дорівнює 8,314 Дж/моль ∙ K (система СІ); Т – абсолютна температура, К.

Часто при визначенні молярної маси газу користуються позасистемними одиницями тиску та об’єму. При цьому необхідно використовувати відповідні

значення універсальної газової сталої.

Так, якщо об’єм газу виміряно у мілілітрах, тиск у мм рт. ст., то універсальна газова стала

R = 62360 .

 

Якщо об’єм газу виміряно у літрах, а тиск в атмосферах, то

R = 0,082 .

 

Закон еквівалентів ( Ріхтер, Дальтон, початок ХІХ ст. ) формулюють так: речовини взаємодіють між собою в масових кількостях, пропорційних їх молярним масам еквівалентів:

= .

 

Якщо одна речовина газоподібна, то за нормальних умов доцільно користуватися рівнянням

 

= .

 

Для того щоб розрахувати кількість еквівалентів (n_е) у даній масі речовини, користуються відношенням

 

n_e =