ОДНООСНОВНЫЕ

1. Соляная кислота, хлористо-водородная кислота, HCl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. С. к. — бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа.

С. к. — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н₂ и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии С. к. с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями С. к. ведёт себя как восстановитель, например: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2. Пла́виковая кислота́; (фтороводоро́дная кислота́;, фтористоводоро́дная кислота́;, гидрофторидная кислота́;) — водный раствор фтороводорода (HF).

Плавиковая кислота - кислота средней силы, Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре.

Реакция идёт по уравнению:

с выделением газообразного фторида кремния (SiF₄).

Реагирует со многими металлами с образованием фторидов (свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF₂; платина и золото также не растворяются), не действует на парафин, который используют при хранении этой кислоты.

 

3. бромоводоро́дная кислота́ HBr

(бромистоводородная кислота), раствор бромоводорода в воде, одна из самых сильных кислот (сильнее, чем соляная кислота). Чистая бромоводородная кислота — бесцветная, на воздухе буреет (медленно окисляется, выделяя бром). Сильный восстановитель. Соли бромоводородной кислоты — бромиды. Бромоводородная кислота — катализатор алкилирования в органическом синтезе

 

4. иодоводоро́дная кислота́ HI

(иодистоводородная кислота), раствор иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая — бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодоводородной кислоты — иодиды.

 

5. Сини́льная (циа́нистоводородная) кислота́;, цианистый водород, HCN ^[1] — бесцветная, очень летучая, легкоподвижная жидкость с характерным запахом

Очень слабая одноосновная кислота. Образует с металлами соли — цианиды. Взаимодействует с оксидами и гидроксидами щелочных и щёлочноземельных металлов.

 

6. Азо́тная кислота́; (HNO₃), — сильная одноосновная кислота

Высококонцентрированная HNO₃ имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).

Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

HNO₃ как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

а) с основными и амфотерными оксидами:

б) с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO₃ взаимодействует:

а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

Концентрированная HNO₃

Разбавленная HNO₃

б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

 

7. Азо́тистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

8. Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота)HCOOH(CH₂O₂₎

 

Соли и эфиры муравьиной кислоты называют формиатами.

Муравьиная кислота, кроме кислотных свойств, проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Например:

2KMnO₄ + 5HCOOH + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5CO₂↑ + 8H₂O

При нагревании с сильными водоотнимающими средствами (H₂SO_{4 (конц.)} или P₄O₁₀) разлагается на воду и моноксид углерода:

HCOOH →(t) CO↑ + H₂O

9. У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH₃COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».

Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной

Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли — ацетаты.