Рассчитать титр 0,2н раствора серной кислоты по карбонату кальция.

1) 0,0098 г/мл; 2) 0,01 г/мл; 3) 0,02 г/мл; 4) 0,098 г/мл.

 

18. Определить рОН, если [H⁺] = 10^-6.

1) 6; 2) 8; 3)10^-8; 4) 10^-4.

 

19. Что такое ХПК при анализе сточных вод?

1) химическое поглощение кислорода; 2) химический показатель кислорода;

3) химический показатель кислотности; 4) химическое помутнение кислоты

 

20. Определить содержание влаги в мочевине (%), если масса бюкса с пробой до сушки составила 27,40 грамма, после сушки – 27,25 грамма, а масса взятой пробы 5,0грамм.

1) 5%; 2)3%; 3)30%; 4) 0,30%

 

21. Определить объёмный титр 0,2н раствора серной кислоты по аммиаку.

1) 2,22 л/мл; 2)3,4 г/мл; 3)2,22 г/мл; 4) 3,4 л/мл.

 

22. Определить питательную ценность аммиачной селитры (%).

а) 46,0%; 2) 24,3%; 3) 35%; 4) 17,5%.

 

В1. Определить концентрацию серной кислоты (%), если на титрование 1,95г навески серной кислоты израсходовано 5,6 мл 1н раствора серной кислоты. Объём раствора 1н гидроксида натрия, залитого в пробу, составляет 10 мл.

 

Ответ: 11,06 %;

В2. Определить объёмную долю диоксида серы в газах обжига (%), если 500мл пробы газа (t = 20⁰C, р = 767 мм ртутного.столба) обесцветили 22,5 мл 0,2н раствора йода (k_J2 = 1,01).

Ответ: 10%

 

С1. Сформулировать сущность метода определения концентрации серной кислоты, написать уравнения реакций, которые имеют место в этом методе определения.

Ответ:

 

С2. Составить алгоритм определения концентрации серной кислоты, записать расчётную формулу, используемую в данном методе, и проанализировать ее.

Ответ:

Эталон ответов для проверки результатов педагогического теста

Части С

Вариант 1

С1.

Содержание диоксида углерода определяется методом нейтрализации, обратным титрованием.

Растворённый в воде диоксид углерода под действием, добавленного к пробе, гидроксида натрия, переходит в карбонат натрия. Избыток гидроксида натрия и карбонат натрия оттитровывают серной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина. При этом в присутствии фенолфталеина карбонат натрия оттитровывается только наполовину – до бикарбоната натрия.

Разность между объёмами щёлочи, взятой для связывания диоксида углерода, и кислоты, пошедшей на титрование избытка щёлочи и половины карбоната натрия, эквивалентна содержанию углекислого газа.

Уравнения реакций:

CO_2­ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na₂CO₃ + H₂SO₄ = 2NaHCO₃ + Na₂SO₄

 

С2 Алгоритм определения содержания диоксида углерода:

1. Мерной колбой на 50мл отбираем пробу исследуемой воды.

2. Помещаем отобранную пробу в коническую колбу на 250мл.

3. Добавляем в пробу из бюретки 10 мл 0,1н раствора гидроксида натрия.

4. Добавляем в титруемый раствор 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.

5. Оттитровываем полученный раствор 0,1н раствором серной кислоты до перехода окраски раствора

из жёлтой в оранжевую.

Формула для определения содержания диоксида углерода в воде имеет вид:

.

где V(NaOH) – объём 0,1 н раствора гидроксида натрия, прилитого к пробе, мл

k((NaOH) – поправочный коэффициент к концентрации раствора гидроксида натрия

V(H₂SO₄) – объём 0,1 н раствора серной кислоты, пошедшего на титрование, мл

k(H₂SO₄) – поправочный коэффициент к концентрации раствора серной кислоты

Сэкв (H₂SO₄, NaOH) – молярная концентрация эквивалента растворов гидроксида натрия и серной кислоты, моль/л

2 – коэффициент, учитывающий, что в присутствии фенолфталеина оттитровывается только половина карбонат – ионов

Мэкв(СО₂) – молярная масса эквивалента диоксида углерода, г/ моль

1000 – коэффициент перевода грамм в миллиграммы

V(H₂O) – объём воды, взятой для анализа, мл

 

Вариант 2

С1.

Содержание сероводорода в воде определяется методом йодометрии, обратным титрованием Сероводород окисляется йодом в кислой среде. Избыток йода оттитровывается раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Крахмал добавляют в конце титрования для того, чтобы была более заметна точка эквивалентности.

. Уравнения реакций:

H₂S + I₂ = 2HI + S

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

 

С2. Алгоритм определения содержания сероводорода в воде:

1. Мерной колбой на 50мл отбираем пробу исследуемой воды.

2. Помещаем отобранную пробу в коническую колбу на 250мл.

3. Добавляем в пробу из бюретки 10 мл 0,1н раствора йода.

4. Добавляем в колбу 3-4 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты.

5. Оттитровываем полученный раствор 0,1н раствором тиосульфата натрия до бледно-жёлтого

окрашивания раствора.

6. Добавляем в титруемый раствор 3-4 капли индикатора крахмала.

Формула для определение содержания сероводорода в воде имеет вид

,

где V(J₂) – объём 0,1 н раствора йода, прилитого к пробе, мл

k(J₂) – поправочный коэффициент к концентрации раствора йода

V(Na₂S₂O₃) – объём 0,1 н раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл

k(Na₂S₂O₃) – поправочный коэффициент к концентрации раствора серной кислоты

Сэкв (J₂, Na₂S₂O₃) – молярная концентрация эквивалента растворов йода и тиосульфата натрия, моль/л

Мэкв(H₂S) – молярная масса эквивалента сероводорода, г/ моль

1000 – коэффициент перевода грамм в миллиграммы

V(H₂O) – объём воды, взятой для анализа, мл

 

Вариант 3

С1.

Концентрация серной кислоты определяется методом нейтрализации, обратным титрованием. Метод основан на нейтрализации кислоты избытком щёлочи. Избыток щёлочи оттитровывается раствором серной кислоты.

2. Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ +2Н₂O

 

С2.. Алгоритм определения концентрации серной кислоты

1. На аналитических весах взвешиваем стаканчик с точностью до 0,0001г.

2. В стаканчик отбираем пипеткой 1 мл исследуемой кислоты.

3. Взвешиваем стаканчик с исследуемой кислотой на аналитических весах с точностью до 0,0001г.

4. В коническую колбу на 100мл отбираем пипеткой 10 мл 1н гидроксида натрия.

5. Количественно переносим навеску исследуемой кислоты в коническую колбу к 1н раствору

гидроксида натрия.

6. Добавляем 2-3 капли индикатора метилового красного.

7. Титруем полученный раствор 1н раствором серной кислоты до перехода окраски раствора из

жёлтой в оранжевую.

Формула для определения концентрации серной кислоты

 

,

 

где V_NaOH - объём 1н раствора гидроксида натрия, мл

k_NaOH - поправочный коэффициент 1н раствора гидроксида натрия

V_H2SO4 - объём 1н раствора серной кислоты, затраченный на титрование избытка гидроксида натрия, мл

k _H2SO4 - поправочный коэффициент 1н раствора серной кислоты;

T_naoh/_h2S04~ титр 1н раствора гидроксида натрия по серной кислоте, г/мл

m(навески)– масса 1 мл серной кислоты, г

100 – перевод в проценты