Характеристики групп гидроксидов

Растворимые основания (щелочи)	Нерастворимые основания	Амфотерные гидроксиды
В воде растворяются	В воде не растворяются	В воде не растворяются
Взаимодействуют с кислотами и солями	Взаимодействуют с кислотами	Взаимодействуют с кислотами
Не разлагаются при нагревании	Разлагаются при нагревании	Разлагаются при нагревании
Не взаимодействуют со щелочами	Не взаимодействуют со щелочами	Взаимодействуют со щелочами
NaOH; Ba(OH)2; KOH	AgOH; Cu(OH)2; Fe(OH)3	Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3

Задание 17. Напишите формулы и распределите по группам гидроксиды:

Гидроксид калия; гидроксид железа; гидроксид цинка; гидроксид магния; гидроксид алюминия; гидроксид аммония; гидроксид берилия; гидроксид серебра; гидроксид натрия.

Растворимые основания (щелочи)________________________________

___________________________________________________________ _

Не растворимые основания _____________________________________

_____________________________________________________________

Амфотерные гидроксиды _____________________________________

_____________________________________________________________

Задание 18. Закончить уравнения реакций:

Zn(OH)2→________________________________	NaOH+CO2→______________________________
Pb(OH)2→_______________________________	NaOH+P2O5→______________________________
Mn(OH)2→_______________________________	NaOH+SO3→______________________________
Hg(OH)2→_________________________________	NaOH+HNO3→___________________________
AgOH→_	NaOH+CuSO4→____________________________
Zn(OH)2→_________________________________	NaOH+FeCl3→______________________________
Sn(OH)2→_________________________________	NaOH+AgNO3→____________________________
Cu(OH)2→_________________________________	NaOH+H3PO4→____________________________

Zn(OH)2+HCL→___________________________	NaOH+Fe(NO3)3→_________________________
Zn(OH)2+KOH→__________________________	Cu(OH)2+HNO3→__________________________
Al(OH)3+H2SO4→_________________________	Mg(OH)2+H3PO4→_________________________
Al(OH)3+KOH→_________________________	Ba(OH)2+SO3→___________________________
Be(OH)2+HNO3→	NH4OH+H2SO4→___________________________
Be(OH)2+NaOH→	NaOH+AgNO3→____________________________
Cr(OH)3+HCl→__________________________	Ca(OH)2+AlCl3→____________________________
Cr(OH)3+ NaOH →_______________________	NaOH+ Cu(NO3)2→________________________

Задание 19. Составить уравнения реакций:

Гидроксид натрия + Хлорид железа (III)→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид цинка + Хлоридная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид бария + фосфатая кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид калия + Карбонатная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид серебра + Нитратная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид магния + Соляная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид ртути (II) + Бромидная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид меди (I) + Сульфатная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид алюминия + Хромная кислота→_________________________ _____________________________________________________________

Гидроксид накеля (II) + Хлороводородная кислота→__________________ _____________________________________________________________

Задание 20. Пользуюсь таблицей написать с какими из перечисленных веществ (CuCl_2, KOH, HCl, Na, H₃PO_4, FeSO_4, SiO_2, Ba(OH)₂ ) будут взаимодействовать NH₄OH, Zn(OH)_2, Fe(OH)₃. Cоставить уравнения реакций.

Гидроксиды	Реагенты, которые характеризуют общие свойства	Реагенты, которые характеризуют отличительные свойства
Щелочи	+ кислота	+ соль
Нерастворимые в воде основания	+ кислота	+ нагревание
Амфотерные гидроксиды	+ кислота	+щелочь

 

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 21. Осуществить превращения:

Цинк →хлорид цинка→гидроксид цика→цинкат натрия

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сульфат алюминия→гидроксид алюминия→алюминат натрия→оксид алюминия

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оксид бария→нитрат бария→гидроксид бария→хлорид бария

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Металл→основной оксид→соль→гидроксид→соль

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Металл→амфотерный оксид→соль→ амфотерный гидроксид→соль

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Соли: нормальные (средние), двойные, кислые и основные. Номенклатура солей. Способы получения, свойства и реакции превращения основных и кислых солей в нормальные