Вопрос 2. Пусть в сосуде объемом V находится идеальный газ массой m, состоящий из N молекул массой m0, движущихся с одинаковыми скоростями υВопрос 1 Пусть в сосуде объемом V находится идеальный газ массой m, состоящий из N молекул массой m 0, движущихся с одинаковыми скоростями υ. Концентрация молекул в газе по определению n = NV. .Идеальный газ. Физическая модель, согласно которой:1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Исходя из этого идеальный газ можно рассматривать как совокупность беспорядочно движущихся молекул-шариков, имеющих пренебрежимо малый собственный объем и не взаимодействующих друг с другом на расстоянии. Пусть некоторая масса газа занимает объем V 1, имеет давление p 1 и находится при температуре T 1. Эта же масса газа в другом произвольном состоянии характеризуется параметрами p 2, V 2, T 2. Переход из состояния 1 в состояние 2 осуществляется последовательно изотермическим (1-1’) и изохорным (1’-2) процессами. По законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. p1V1=p1’V2. Исключая p1’, получим уравнение состояния идеального газа: pV/T=const. Вопрос 2 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов: P=1/3nm(Vкв*Vкв) RT=1/3M(мю)(V*V). В газе, находящемся в состоянии равновесия при данной температуре, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям. Это распределение описывается функцией f (υ), называемой функцией распределения молекул по скоростям,которая определяет относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + d υ, т.е. dN(v)/N=f(v)dv. Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна, называется наиболее вероятной скоростью υв. Vв=корень(2КT/m)=корень(2RT / M-мю)
|
