ПРИЛОЖЕНИЕ. Соеднинение Ступень К Вода Н2О 1,8 × 10-16 Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)
| Соеднинение
| Ступень
| К
| | Вода Н2О
|
| 1,8 × 10-16
| | Борная кислота (орто) Н3ВО3
| I
| 5,3 × 10-10
| |
| II
| 1,8 × 10-13
| |
| III
| 1,6 × 10-14
| | Ванадиевая кислота (мета) HVO3
|
| 3 × 10-5
| | Водорода перекись Н2О2
|
| 2,4× 10-12
| | Вольфрамовая кислота H2WO4
| I
| 1 × 10-13
| | Германиевая кислота H2GeO3
| I
| 2,6 × 10-9
| |
| II
| 1,9 × 10-3
| | Кремниевая кислота (мета) H2SiO3
| I
| 2 × 10-3
| |
| II
| 1 × 10-12
| | Молибденовая кислота Н2МоО4
| I
| 1 × 10-2
| | Сернистая кислота H2SO3
| I
| 1,7 × 10-2
| |
| II
| 6,8 × 10-8
| | Теллуровая кислота Н2ТеО4
| I
| 2,9 × 10-7
| |
| II
| 6,5 × 10-12
| | Фосфорная кислота (орто) Н3РО4
| I
| 7,9 × 10-3
| |
| II
| 1 × 10-7
| |
| III
| 4,5 × 10-12
| | Хлорноватистая кислота НС1О
|
| 3,2 × 10-8
| | Хромовая кислота Н2CrO4
| I
| 1,8 × 10-10
| |
| II
| 3,2 × 10-17
| | Цианисто-водородная кислота HCN
|
| 4,8 × 10-10
| | Угольная кислота Н2СО3
| I
| 4,3 × 10-7
| |
| II
| 5,6 × 10-11
| | Уксусная кислота СН3СООН
|
| 1,76 × 10-5
| | Щавелевая кислота Н2С2О4
| I
| 5,9 × 10-2
| |
| II
| 6,4 × 10-5
| | Сероводородная кислота H2S
| I
| 8,7 × 10-8
| |
| II
| 3,6 × 10-13
| | HSe-
|
| 1× 10-11
| | Гидроксид аммония NH4OH
|
| 1,79 × 10-5
| | Гидроксид бериллия Ве(ОН)2
| I
| 5 × 10-6
| | Гидроксид дейтероаммония ND4OD
|
| 1,1 × 10-5
| | Гидроксид серебра AgOH
|
| 5,3 × 10-3
| | Гидроксид свинца Pb(OH)2
| I
| 1 × 10-3
| |
| II
| 2 × 10-8
| | Гидроксид цинка Zn(OH)2
| I
| 4 × 10-5
| |
| II
| 1,5× 10-9
| | BeOH+
|
| 5× 10-11
| | CuOH+
|
| 3,4× 10-7
| | CrOH2+
|
| 1× 10-10
| | AlOH2+
|
| 1,38× 10-9
| | FeOH2+
|
| 1,35× 10-12
| | Плавиковая кислота HF
|
| 6,8× 10-4
| | Азотистая кислота HNO2
|
| 5× 10-4
| | Муравьиная кислота HCOOH
|
| 2,1× 10-4
|
Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
| Вещество
| ПР
| | Ag2S
| 1,6× 10-49
| | AgJ
| 1,5× 10-6
| | AgBr
| 7,7 × 10-13
| | AgCl
| 1,7 × 10-10
| | Ag2CO3
| 5 × 10-12
| | BaCO3
| 8 × 10-9
| | BaSO4
| 1 × 10-10
| | Be(OH)2
| 2,7 × 10-10
| | CaCO3
| 4,8 × 10-9
| | CaC2O4
| 2,6 × 10-9
| | CaF2
| 3,2 × 10-11
| | CaSO4
| 1 × 10-5
| | CdCO3
| 2,5 × 10-14
| | Ce(OH)3
| 1 × 10-21
| | Co(OH)2
| 2 × 10-16
| | CoCO3
| 1 × 10-12
| | Cu2S
| 2 × 10-14
| | Cu(OH)2
| 5,6× 10-20
| | CuS
| 4 × 10-38
| | Fe(OH)2
| 4,8 × 10-16
| | Fe(OH)3
| 4 × 10-38
| | FeS
| 4 × 10-19
| | La(OH)3
| 5 × 10-21
| | La2(C2O4)3
| 2 × 10-28
| | Li2CO3
| 1,7 × 10-3
| | MgCO3
| 1 × 10-5
| | Mg(OH)2
| 3,2 × 10-11
| | MgNH4PO4
| 2,5 × 10-13
| | MnS
| 5,6 × 10-16
| | NiS
| 2× 10-28
| | Ni(OH)2
| 1,6 × 10-14
| | Sc(OH)3
| 1 × 10-28
| | SrSO4
| 2,8 × 10-7
| | TlCl
| 1,5 × 10-4
|
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
| Комплексный ион
| KН
| | [Fe(CN)6]4-
| 1 × 10-27
| | [Fe(CN)6]3-
| 1 × 10-44
| | [Fe(SCN)]2+
| 5 × 10-3
| | [Co (NH3)6]2+
| 8 × 10-6
| | [Co (NH3)6]3+
| 6 × 10-36
| | [Co (CN)4]2-
| 8 × 10-20
| | [Ni (NH3)6]2+
| 2 × 10-9
| | [Zn (CN)4]2-
| 2 × 10-17
| | [Cd (NH3)4]2+
| 8 × 10-8
| | [Cd (CN)4]2-
| 1 × 10-17
| | [CdCl4]2-
| 9 × 10-3
| | [CdI4]2-
| 5 × 10-17
| | [Ni (CN)6]2-
| 3 × 10-16
| | [Cu (NH3)4]2+
| 5 × 10-14
| | [Cu (CN)4]3-
| 5 × 10-28
| | [Ag (NH3)2]+
| 9 × 10-8
| | [Ag (CN)]2-
| 1 × 10-21
| | [Ag (S2O3)2]3-
| 1 × 10-13
| | [Zn (NH3)4]2+
| 4 × 10-10
| | [Hg (CN)4]2-
| 4 × 10-41
| | [Hg (SCN)4]2-
| 1 × 10-22
| | [HgBr4]2-
| 2 × 10-22
| | [HgCl4]2-
| 6 × 10-17
| | [HgI4]2-
| 5 × 10-31
|
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
| Окисленная форма
| Уравнение реакции, определяющей потенциал
| jо, В
| |
|
|
| | MnO4- +8Н+
| MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O
| +1,51
| | MnO4- + 4Н+
| MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O
| +1,69
| | MnO4- + 2Н2О
| MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH-
| +0,60
| | MnO4-
| MnO4- + e - = MnO42-
| +0,56
| | MnO2+4H+
| MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O
| +1,23
| | Cr2O72- +14H+
| Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O
| +1,33
| | CrO42- +4H2O
| CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH-
| -0,13
| | NO3- + 4H+
| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
| +0,96
| | 2NO3-+12H+
| 2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O
| +1,24
| | NO3- + 10H+
| NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O
| +0,87
| | HNO2+H+
| HNO2+H++e-=NO+H2O
| +0,99
| | NO3- + 3H+
| NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O
| +0,94
| | S2O82-
| S2O82- +2e-=2So42-
| +2,01
| | H2SO3+4H+
| H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O
| +0,45
| | So42-+8H+
| So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O
| +0,36
| | SO42-+4H+
| SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O
| +0,17
| | S4O62-
| S4O62- +2e-=2S2O32-
| +0,15
| | S+2H+
| S¯+2H++2e-=H2S
| +0,14
| | S
| S¯+2e-=S2-
| -0,48
| | SO32-+3H2O
| SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH-
| -0,90
| | F2
| F2+2e-=2F’
| +2,85
| | 2HClO+2H+
| 2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O
| +1,63
| | Cl2
| Cl2+2e-=2Cl-
| +1,63
| | ClO4-+2H+
| ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O
| +1,19
| | Clo-+H2O
| ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH
| +0,89
| | 2HBrO+2H+
| 2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O
| +1,59
| | 2BrO3-+12H+
| 2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O
| +1,52
| | Br2
| Br2+ 2e-=2Br-
| +1,08
| | BrO-+H2O
| BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH-
| +0,76
| | BrO3-+3H2O
| BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH-
| +0,26
| | 2JO3-+KH+
| 2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O
| +1,20
| | JO3-+6H+
| JO3-+6H++6e-=J-+3H2O
| +1,09
| | J2
| J2+2e-=2J-
| +0,54
| | JO3-+3H2O
| JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh-
| +0,26
| | Co3+
| CO3++e-=Co2+
| +1,84
| | Fe3+
| Fe3++e-=Fe2+
| +0,77
| | Fe(OH)3
| Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH-
| -0,56
| | PbO2+4H+
| PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O
| +1,45
| | SnO32-+6H+
| SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O
| +0,15
| | O2+2H+
| O2+2H++2e-=H2O2
| +0,68
| | O3+2H+
| O3+2H++2e- = O2+H2O
| +2,07
| | O3+H2O
| O3+H2O+2e-=O2+2OH-
| +1,24
| | H2O2+2H+
| H2O2+2H++2e-=2H2O
| +1,77
| | H2O2
| H2O2+2e-=2OH-
| +0,88
|
Стандартные энтальпии образования DН0f, энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0f некоторых веществ
| Вещество
| DН0f, кДж/моль
| S0,
Дж×моль-1×К-1
| DG0f, кДж/моль
| | Br2 (ж)
|
| 152.3
|
| | Br2 (г)
| 30.9
| 245.3
| 3.14
| | С (гр)
|
| 5.73
|
| | С (ал)
| 1.89
| 2.38
| 2.89
| | Cl2 (г)
|
| 223.0
|
| | F2 (г)
|
| 203.3
|
| | Н2 (г)
|
| 130.6
|
| | N2 (г)
|
| 191.5
|
| | Na (кр)
|
| 51.4
|
| | O2 (г)
|
| 205.0
|
| | O3 (г)
| 142.3
| 238.8
| 163.2
| | S (ромб)
|
| 31.88
|
| | Sе (кр)
|
| 42.44
|
| | СО (г)
| -110.5
| 197.4
| -137.2
| | СО2 (г)
| -393.5
| 213.6
| -394.3
| | СОCl2 (г)
| -223.0
| 289.2
| -210.4
| | COS (г)
| -137.2
| 231.5
| -169.2
| | СН4 (г)
| -74.85
| 186.2
| -50.75
| | CCl4 (г)
| -139.3
| 214.4
| -68.2
| | С2Н4 (г)
| 52.28
| 219.4
| 68.11
| | HCl (г)
| -92.3
| 186.7
| -95.19
| | HF (г)
| -268.6
| 173.5
| -269.9
| | Н2О (г)
| -241.8
| 188.7
| -228.6
| | Н2О (ж)
| -285.8
| 70.08
| -237.3
| | Н2О2 (ж)
| -187.0
| 105.8
| -120.4
| | Н2S (г)
| -20.15
| 205.6
| -33.01
| | Н2SО4 (ж)
| -811.3
| 156.9
| -690.1
| | Н2Sе (г)
| 85.52
| 221.3
| 71.13
| | NH3 (г)
| -46.19
| 192.5
| -16.61
| | (NН4)2SО4 (к)
| -1179.0
| 220.3
| -900.8
| | NO (г)
| 90.37
| 210.6
| 86.57
| | NO2 (г)
| 33.89
| 240.4
| 51.84
| | N2O (г)
| 81.55
| 220.0
| 103.6
| | NaCl (кр)
| -410.9
| 72.36
| -383.9
| | SO2 (г)
| -296.9
| 248.1
| -300.4
| | SO3 (г)
| -395.2
| 256.2
| -370.4
|
ЛИТЕРАТУРА
Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.
СОДЕРЖАНИЕ
Эквивалент. Закон эквивалентов............................................ 3
Состав растворов............................................................…..10
Закон эквивалентов для растворов..............................……..21
Реакции окисления-восстановления.....................................24
Химическая кинетика........................................................….39
Элементы химической термодинамики.....................................59
Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75
Гидролиз солей......................................................................91
Растворимость. Равновесие осадок – раствор......................…..98
Комплексные соединения....................................................…107
Электронное строение атомов.............................................….120
Приложение...........................................................................….136
Литература...........................................................................…..145
Редактор З.И.Сныкова
ЛР № 020713 от 27.04.1998
Подписано к печати Формат 60´84/16
Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68
Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная
Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
|
|
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ ДЛЯ ИНЪЕКЦИЙ К лекарственным формам для инъекций относятся водные, спиртовые и масляные растворы, суспензии, эмульсии, новогаленовые препараты, жидкие органопрепараты и жидкие экстракты, а также порошки и таблетки для имплантации...
Тема 5. Организационная структура управления гостиницей 1. Виды организационно – управленческих структур. 2. Организационно – управленческая структура современного ТГК...
Методы прогнозирования национальной экономики, их особенности, классификация В настоящее время по оценке специалистов насчитывается свыше 150 различных методов прогнозирования, но на практике, в качестве основных используется около 20 методов...
|
|
Эффективность управления. Общие понятия о сущности и критериях эффективности. Эффективность управления – это экономическая категория, отражающая вклад управленческой деятельности в конечный результат работы организации...
Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...
Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...
|
|
